กรดไฮโดรคลอริก. สมบัติ การผลิต การใช้งาน และราคาของกรดไฮโดรคลอริก การใช้กรดไฮโดรคลอริกในฟาร์ม

- (HCl) สารละลายน้ำของไฮโดรเจนคลอไรด์ ซึ่งเป็นก๊าซไม่มีสี มีกลิ่นฉุน ได้มาจากการกระทำของกรดซัลฟิวริกกับเกลือแกงเป็นผลพลอยได้จากคลอรีนของไฮโดรคาร์บอนหรือโดยปฏิกิริยาของไฮโดรเจนและคลอรีน กรดไฮโดรคลอริกใช้สำหรับ…… วิทยาศาสตร์และเทคนิค พจนานุกรมสารานุกรม

กรดไฮโดรคลอริก- – HCl (HC) (กรดไฮโดรคลอริก, กรดไฮโดรคลอริก, ไฮโดรเจนคลอไรด์) เป็นสารละลายของไฮโดรเจนคลอไรด์ (HCl) ในน้ำซึ่งเป็นสารเติมแต่งป้องกันการแข็งตัว เป็นของเหลวไม่มีสี มีกลิ่นฉุน ไม่มีอนุภาคแขวนลอย… … สารานุกรมคำศัพท์ คำจำกัดความ และคำอธิบาย วัสดุก่อสร้าง

- (กรดไฮโดรคลอริก) สารละลาย ไฮโดรเจนคลอไรด์ในน้ำ; กรดแก่ ของเหลวไม่มีสีที่เกิดควันในอากาศ (กรดไฮโดรคลอริกทางเทคนิคมีสีเหลืองเนื่องจากสิ่งสกปรกของ Fe, Cl2 เป็นต้น) ความเข้มข้นสูงสุด (ที่อุณหภูมิ 20.C) 38% โดยน้ำหนัก,... ... พจนานุกรมสารานุกรมขนาดใหญ่

กรดไฮโดรคลอริก- (Acidum muriaticum, Acid, hydrochloricum) สารละลายไฮโดรเจนคลอไรด์ (HC1) ในน้ำ ในธรรมชาตินั้นพบได้ในน้ำจากแหล่งภูเขาไฟบางแห่งและยังพบได้ในน้ำย่อย (มากถึง 0.5%) สามารถรับไฮโดรเจนคลอไรด์ได้... สารานุกรมการแพทย์ที่ยิ่งใหญ่

กรดไฮโดรคลอริก- (กรดไฮโดรคลอริก, กรดไฮโดรคลอริก) กรดระเหยโมโนเบสิกเข้มข้นที่มีกลิ่นฉุน, สารละลายไฮโดรเจนคลอไรด์ที่เป็นน้ำ ความเข้มข้นสูงสุดคือ 38% โดยน้ำหนัก ความหนาแน่นของสารละลายดังกล่าวคือ 1.19 g/cm3 ใช้ใน...... สารานุกรมการคุ้มครองแรงงานของรัสเซีย

กรดไฮโดรคลอริก- (กรดไฮโดรคลอริก) HCl สารละลายไฮโดรเจนคลอไรด์ที่เป็นน้ำซึ่งเป็นกรดโมโนบาซิกเข้มข้นระเหยง่ายมีกลิ่นฉุน สิ่งเจือปนของเหล็กและคลอรีนจะมีสีเหลือง Concentrated S.K. ที่ลดราคามี 37%... ... สารานุกรมโพลีเทคนิคขนาดใหญ่

คำนามจำนวนคำพ้องความหมาย: 1 กรด (171) พจนานุกรม ASIS ของคำพ้องความหมาย วี.เอ็น. ทริชิน. 2013… พจนานุกรมคำพ้อง

สารานุกรมสมัยใหม่

กรดไฮโดรคลอริก- HORRICALS ACID สารละลายน้ำของไฮโดรเจนคลอไรด์ HCl ของเหลวที่ควันในอากาศและมีกลิ่นฉุน กรดไฮโดรคลอริกใช้ในการผลิตคลอไรด์ต่างๆ โลหะดอง แร่แปรรูป ในการผลิตคลอรีน โซดา ยาง ฯลฯ.... ... พจนานุกรมสารานุกรมภาพประกอบ

- (กรดไฮโดรคลอริก) สารละลายไฮโดรเจนคลอไรด์ในน้ำ กรดแก่ ของเหลว "ควัน" ไม่มีสีในอากาศ (กรดไฮโดรคลอริกทางเทคนิคมีสีเหลืองเนื่องจากสิ่งสกปรกของ Fe, Cl2 เป็นต้น) ความเข้มข้นสูงสุด (ที่ 20°C) 38% โดยน้ำหนัก,... ... พจนานุกรมสารานุกรม

กรดไฮโดรคลอริกเป็นสารละลายของไฮโดรเจนคลอไรด์ในน้ำ ไฮโดรเจนคลอไรด์ (HCl) ภายใต้สภาวะปกติเป็นก๊าซไม่มีสีมีกลิ่นฉุนเฉพาะ อย่างไรก็ตาม เรากำลังจัดการกับสารละลายที่เป็นน้ำ ดังนั้นเราจะเน้นไปที่สารละลายเหล่านั้นเท่านั้น

กรดไฮโดรคลอริกเป็นสารละลายโปร่งใสไม่มีสีมีกลิ่นฉุนของไฮโดรเจนคลอไรด์ เมื่อมีธาตุเหล็ก คลอรีน หรือสารอื่นเจือปนอยู่ กรดจะมีสีเขียวอมเหลือง ความหนาแน่นของสารละลายกรดไฮโดรคลอริกขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของไฮโดรเจนคลอไรด์ในนั้น มีการระบุข้อมูลบางส่วนไว้ ตาราง 6.9.

ตารางที่ 6.9.ความหนาแน่นของสารละลายกรดไฮโดรคลอริก ความเข้มข้นที่แตกต่างกันที่อุณหภูมิ 20°C

จากตารางนี้จะเห็นได้ว่าการพึ่งพาความหนาแน่นของสารละลายกรดไฮโดรคลอริกกับความเข้มข้นสามารถอธิบายได้อย่างแม่นยำซึ่งน่าพอใจสำหรับการคำนวณทางเทคนิคตามสูตร:

ง = 1 + 0.5*(%) / 100

เมื่อสารละลายเจือจางเดือด ปริมาณ HCl ในไอจะน้อยกว่าในสารละลาย และเมื่อสารละลายเข้มข้นเดือด จะมีค่ามากกว่าในสารละลาย ซึ่งแสดงในรูปด้านล่าง ข้าว. 6.12แผนภาพสมดุล ส่วนผสมที่เดือดอย่างต่อเนื่อง (azeotrope) ที่ ความดันบรรยากาศมีองค์ประกอบ 20.22% โดยน้ำหนัก HCl จุดเดือด 108.6°C

สุดท้ายนี้อีกสิ่งหนึ่ง ข้อได้เปรียบที่สำคัญกรดไฮโดรคลอริกแทบไม่ขึ้นอยู่กับเวลาที่ได้มาจากช่วงเวลาของปี ดังที่เห็นได้จาก ข้าว. หมายเลข 6.13กรดความเข้มข้นทางอุตสาหกรรม (32-36%) แข็งตัวที่อุณหภูมิที่ไม่สามารถบรรลุได้จริงสำหรับส่วนของยุโรปในรัสเซีย (จาก -35 ถึง -45 ° C) ซึ่งแตกต่างจากกรดซัลฟิวริกซึ่งแข็งตัวที่อุณหภูมิบวกซึ่งต้องมีการแนะนำ การดำเนินการทำความร้อนถัง

กรดไฮโดรคลอริกไม่มีข้อเสียของกรดซัลฟิวริก

ประการแรก เฟอร์ริกคลอไรด์เพิ่มความสามารถในการละลายในสารละลายกรดไฮโดรคลอริก (รูปที่ 6.14) ซึ่งช่วยให้คุณเพิ่มความเข้มข้นของเฟอร์ริกคลอไรด์ในสารละลายเป็น 140 กรัม/ลิตร และมากกว่านั้นอีก อันตรายจากการเกิดตะกอนบนพื้นผิวจะหายไป

การทำงานกับกรดไฮโดรคลอริกสามารถทำได้ที่อุณหภูมิใดก็ได้ภายในอาคาร (แม้ที่อุณหภูมิ 10°C) และไม่ทำให้เกิดการเปลี่ยนแปลงองค์ประกอบของสารละลายที่เห็นได้ชัดเจน

ข้าว. 6.12.แผนภาพสมดุลของเหลว-ไอสำหรับระบบ HCl – H 2 O

ข้าว. 6.13.แผนภาพสถานะ (ความสามารถในการหลอมได้) ของระบบ HCl–H 2 O

ข้าว. 6.14- ความสมดุลในระบบ HCl – FeCl 2

สุดท้ายนี้ ข้อดีที่สำคัญอีกประการหนึ่งของกรดไฮโดรคลอริกก็คือ ความเข้ากันได้เต็มรูปแบบโดยมีฟลักซ์ที่ใช้คลอไรด์

ข้อเสียบางประการของกรดไฮโดรคลอริกในฐานะรีเอเจนต์คือมีความผันผวนสูง มาตรฐานนี้อนุญาตให้มีปริมาตรอากาศที่มีความเข้มข้น 5 มก./ลบ.ม. ในโรงงาน การพึ่งพาความดันไอในสถานะสมดุลเหนือกรดที่มีความเข้มข้นเป็นเปอร์เซ็นต์ต่างๆ ตาราง 6.10.โดยทั่วไปเมื่อความเข้มข้นของกรดในอ่างน้อยกว่า 15% ของน้ำหนัก ก็จะเป็นไปตามสภาวะนี้ อย่างไรก็ตาม เมื่ออุณหภูมิในเวิร์คช็อปสูงขึ้น (นั่นคือในฤดูร้อน) ตัวบ่งชี้นี้อาจเกิน สามารถระบุข้อมูลบางอย่างเกี่ยวกับความเข้มข้นของกรดที่อนุญาตได้ที่อุณหภูมิห้องทำงานเฉพาะเจาะจงได้ ข้าว. 6.15.

การขึ้นอยู่กับอัตราการแกะสลักต่อความเข้มข้นและอุณหภูมิจะแสดงใน ข้าว. 6.16.

ข้อบกพร่องในการแกะสลักมักเกิดจากสาเหตุต่อไปนี้:

• การใช้กรดที่มีความเข้มข้นสูงหรือต่ำกว่าเมื่อเปรียบเทียบกับความเข้มข้นที่เหมาะสม
• ระยะเวลาการกัดสั้น (สามารถประมาณระยะเวลาการกัดที่คาดหวังได้ที่ความเข้มข้นของกรดและเหล็กที่แตกต่างกัน ข้าว. 6.17;
• อุณหภูมิลดลงเมื่อเปรียบเทียบกับความเหมาะสม
• ขาดการผสม
• การเคลื่อนที่แบบราบเรียบของสารละลายกัดกรด

ปัญหาเหล่านี้มักจะแก้ไขได้โดยใช้เทคนิคทางเทคโนโลยีเฉพาะ

ตารางที่ 6.10.ขึ้นอยู่กับความเข้มข้นสมดุลของไฮโดรเจนคลอไรด์กับความเข้มข้นของกรดในอ่าง

กรดไฮโดรคลอริก - สารอนินทรีย์กรดโมโนโพรติกซึ่งเป็นกรดที่แรงที่สุดชนิดหนึ่ง ยังใช้ชื่ออื่น: ไฮโดรเจนคลอไรด์, กรดไฮโดรคลอริก, กรดไฮโดรคลอริก

คุณสมบัติ

กรดเข้า รูปแบบบริสุทธิ์เป็นของเหลวไม่มีสีและไม่มีกลิ่น กรดอุตสาหกรรมมักมีสิ่งเจือปนซึ่งทำให้มีสีเหลืองเล็กน้อย กรดไฮโดรคลอริกมักถูกเรียกว่า "ฟูมิง" เพราะมันปล่อยไอระเหยของไฮโดรเจนคลอไรด์ ซึ่งทำปฏิกิริยากับความชื้นในอากาศและก่อตัวเป็นหมอกกรด

ละลายได้มากในน้ำ ที่ อุณหภูมิห้องปริมาณไฮโดรเจนคลอไรด์สูงสุดที่เป็นไปได้โดยน้ำหนักคือ 38% ความเข้มข้นของกรดที่มากกว่า 24% ถือว่ามีความเข้มข้น

กรดไฮโดรคลอริกทำปฏิกิริยาอย่างแข็งขันกับโลหะ, ออกไซด์, ไฮดรอกไซด์, ก่อตัวเป็นเกลือ - คลอไรด์ HCl ทำปฏิกิริยากับเกลือของกรดอ่อนกว่า ด้วยสารออกซิไดซ์ที่แรงและแอมโมเนีย

ในการกำหนดกรดไฮโดรคลอริกหรือคลอไรด์ จะใช้ปฏิกิริยากับซิลเวอร์ไนเตรต AgNO3 ซึ่งส่งผลให้เกิดตะกอนชีสสีขาว

ข้อควรระวังด้านความปลอดภัย

สารนี้มีฤทธิ์กัดกร่อนสูง กัดกร่อนผิวหนัง สารอินทรีย์ โลหะ และออกไซด์ของสารดังกล่าว เมื่อสัมผัสกับอากาศจะปล่อยไอระเหยของไฮโดรเจนคลอไรด์ซึ่งทำให้หายใจไม่ออก ไหม้ผิวหนัง เยื่อเมือกของดวงตาและจมูก สร้างความเสียหายต่อระบบทางเดินหายใจ และทำลายฟัน กรดไฮโดรคลอริกเป็นของสารอันตรายระดับที่ 2 (อันตรายมาก) ความเข้มข้นสูงสุดของรีเอเจนต์ในอากาศที่อนุญาตคือ 0.005 มก./ล. คุณสามารถทำงานกับไฮโดรเจนคลอไรด์ได้เฉพาะในหน้ากากกรองแก๊สและชุดป้องกัน รวมถึงถุงมือยาง ผ้ากันเปื้อน และรองเท้านิรภัย

เมื่อกรดรั่วไหล ให้ล้างออกด้วยน้ำปริมาณมากหรือทำให้เป็นกลางด้วยสารละลายอัลคาไลน์ ผู้ที่ได้รับผลกระทบจากกรดควรถูกนำออกจากเขตอันตราย ล้างผิวหนังและดวงตาด้วยน้ำหรือสารละลายโซดา แล้วไปพบแพทย์

สามารถขนส่งและจัดเก็บสารเคมีในภาชนะแก้ว ภาชนะพลาสติก รวมถึงในภาชนะโลหะที่เคลือบด้านในด้วยชั้นยาง ภาชนะจะต้องปิดผนึกอย่างแน่นหนา

ใบเสร็จ

ใน ระดับอุตสาหกรรมกรดไฮโดรคลอริกผลิตจากก๊าซไฮโดรเจนคลอไรด์ (HCl) ไฮโดรเจนคลอไรด์นั้นเกิดขึ้นได้สองวิธีหลัก:
- ปฏิกิริยาคายความร้อนของคลอรีนและไฮโดรเจน - จึงได้รีเอเจนต์ที่มีความบริสุทธิ์สูง อุตสาหกรรมอาหารและเภสัชภัณฑ์
- จากก๊าซอุตสาหกรรมที่มาประกอบ - กรดที่มี HCl ดังกล่าวเรียกว่าก๊าซไอเสีย

นี่เป็นสิ่งที่น่าสนใจ

เป็นกรดไฮโดรคลอริกที่ธรรมชาติ “ฝาก” ไว้กับกระบวนการสลายอาหารในร่างกาย ความเข้มข้นของกรดในกระเพาะอาหารเพียง 0.4% แต่ก็เพียงพอที่จะย่อยใบมีดโกนได้ในหนึ่งสัปดาห์!

กรดผลิตโดยเซลล์ในกระเพาะอาหารซึ่งได้รับการปกป้องจากสารที่มีฤทธิ์รุนแรงนี้โดยเยื่อเมือก อย่างไรก็ตาม พื้นผิวของมันจะได้รับการต่ออายุทุกวันเพื่อฟื้นฟูพื้นที่ที่เสียหาย นอกจากมีส่วนร่วมในกระบวนการย่อยอาหารแล้วกรดยังทำหน้าที่อีกด้วย ฟังก์ชั่นการป้องกัน,ฆ่าเชื้อโรคที่เข้าสู่ร่างกายทางกระเพาะอาหาร

แอปพลิเคชัน

- ในยาและเภสัชกรรม - เพื่อคืนความเป็นกรดของน้ำย่อยในกรณีที่ไม่เพียงพอ สำหรับโรคโลหิตจางเพื่อปรับปรุงการดูดซึมยาที่มีธาตุเหล็ก
- ในอุตสาหกรรมอาหารนั้น อาหารเสริม, สารควบคุมความเป็นกรด E507 รวมถึงส่วนผสมในน้ำโซดา (โซดา) ใช้ในการผลิตฟรุกโตส เจลาติน กรดมะนาว.
- ใน อุตสาหกรรมเคมี- พื้นฐานสำหรับการผลิตคลอรีนโซดา โมโนโซเดียมกลูตาเมต โลหะคลอไรด์ เช่น ซิงค์คลอไรด์ แมงกานีสคลอไรด์ เฟอร์ริกคลอไรด์ การสังเคราะห์สารออร์กาโนคลอรีน ตัวเร่งปฏิกิริยาในการสังเคราะห์สารอินทรีย์
— กรดไฮโดรคลอริกส่วนใหญ่ที่ผลิตในโลกถูกใช้ในโลหะวิทยาเพื่อทำความสะอาดชิ้นงานจากออกไซด์ เพื่อวัตถุประสงค์เหล่านี้ มีการใช้กรดอุตสาหกรรมที่ถูกยับยั้งซึ่งมีสารยับยั้งปฏิกิริยาพิเศษ (ตัวหน่วง) เนื่องจากรีเอเจนต์ละลายออกไซด์ แต่ไม่ใช่ตัวโลหะเอง โลหะยังถูกแกะสลักด้วยกรดไฮโดรคลอริก ทำความสะอาดก่อนการชุบดีบุก การบัดกรี การชุบสังกะสี
— ดูแลหนังก่อนฟอกหนัง
— ในอุตสาหกรรมเหมืองแร่ เป็นที่ต้องการในการทำความสะอาดหลุมเจาะจากตะกอน เพื่อการแปรรูปแร่และการก่อตัวของหิน
— ในทางปฏิบัติในห้องปฏิบัติการ กรดไฮโดรคลอริกถูกใช้เป็นรีเอเจนต์ยอดนิยมสำหรับการวิจัยเชิงวิเคราะห์และสำหรับทำความสะอาดภาชนะจากสิ่งปนเปื้อนที่กำจัดยาก
— ใช้ในอุตสาหกรรมยาง เยื่อและกระดาษ และในโลหะวิทยาที่เป็นเหล็ก สำหรับทำความสะอาดหม้อไอน้ำ ท่อ อุปกรณ์จากคราบสกปรก ตะกรัน สนิม สำหรับทำความสะอาดผลิตภัณฑ์เซรามิกและโลหะ

GOST 3118-77
(ST SEV 4276-83)

กลุ่ม L51

มาตรฐานสถานะของสหภาพโซเวียต

รีเอเจนต์

กรดที่น่ากลัว

ข้อมูลจำเพาะ

รีเอเจนต์ กรดไฮโดรคลอริก.
ข้อมูลจำเพาะ

ตกลง 26 1234 0010 07

วันที่แนะนำ 1979-01-01

มีผลบังคับใช้ตามมติ คณะกรรมการของรัฐมาตรฐานของคณะรัฐมนตรีของสหภาพโซเวียตลงวันที่ 22 ธันวาคม 2520 N 2994

แทน GOST 3118-67

ออกใหม่ (มกราคม 2540) พร้อมแก้ไขครั้งที่ 1 ได้รับการอนุมัติในเดือนพฤศจิกายน 2527 (IUS 2-85)

ระยะเวลาที่ใช้ได้ถูกยกเลิกโดยการตัดสินใจของสภาระหว่างรัฐเพื่อการมาตรฐาน มาตรวิทยา และการรับรอง (IUS 4-94)


มาตรฐานนี้ใช้กับตัวทำปฏิกิริยา - กรดไฮโดรคลอริก (สารละลายไฮโดรเจนคลอไรด์ในน้ำ) ซึ่งเป็นของเหลวไม่มีสีมีกลิ่นฉุนเป็นควันในอากาศ ผสมกับน้ำ เบนซิน และอีเทอร์ได้ ความหนาแน่นของกรดคือ 1.15-1.19 g/cm3

ตัวชี้วัด ระดับเทคนิคซึ่งกำหนดโดยมาตรฐานนี้ มีไว้สำหรับหมวดหมู่คุณภาพที่หนึ่ง

สูตร: HCl

มวลโมเลกุล (ตามมวลอะตอมสากล พ.ศ. 2514) - 36.46

มาตรฐานนี้สอดคล้องกับ ST SEV 4276-83 อย่างสมบูรณ์

1. ข้อกำหนดทางเทคนิค

1. ข้อกำหนดทางเทคนิค

1.1. กรดไฮโดรคลอริกจะต้องผลิตตามข้อกำหนดของมาตรฐานนี้ตามกฎระเบียบทางเทคโนโลยีที่ได้รับอนุมัติในลักษณะที่กำหนด

1.2. ในส่วนของตัวบ่งชี้ทางเคมี กรดไฮโดรคลอริกต้องเป็นไปตามข้อกำหนดและมาตรฐานที่ระบุในตาราง

บันทึก. กรดไฮโดรคลอริกที่มีมาตรฐานระบุไว้ในวงเล็บสามารถผลิตได้จนถึง 01/01/95

2ก. ข้อกำหนดด้านความปลอดภัย

2ก.1. กรดไฮโดรคลอริกเป็นของสารอันตรายประเภท III (GOST 12.1.007-76) ความเข้มข้นสูงสุดที่อนุญาตของไฮโดรเจนคลอไรด์ในอากาศ พื้นที่ทำงาน- 5 มก./ม. กรดมีฤทธิ์กัดกร่อนต่อเยื่อเมือกและผิวหนัง และระคายเคืองต่อทางเดินหายใจอย่างรุนแรง

2ก.2. เมื่อใช้ยาคุณควรใช้อุปกรณ์ป้องกันส่วนบุคคลตลอดจนปฏิบัติตามกฎสุขอนามัยส่วนบุคคลและป้องกันไม่ให้ยาเข้าสู่เยื่อเมือกผิวหนังและภายในร่างกาย

2a.3. สถานที่ปฏิบัติงานกับยาจะต้องติดตั้งระบบจ่ายและไอเสียร่วม การระบายอากาศทางกล- การวิเคราะห์ยาควรดำเนินการในตู้ดูดควันในห้องปฏิบัติการ

2ก.4. กรดไฮโดรคลอริกเป็นของเหลวที่ไม่ติดไฟและไม่ติดไฟ

มาตรา 2ก

2. กฎการยอมรับ

2.1. กฎการยอมรับ - ตาม GOST 3885-73

2.2. ผู้ผลิตจะกำหนดสัดส่วนมวลของเกลือแอมโมเนียม สารหนู และซัลไฟต์เป็นระยะๆ ในทุก ๆ ครั้งที่สิบ

3. วิธีการวิเคราะห์

3.1ก. คำแนะนำทั่วไปสำหรับการวิเคราะห์ - ตามเอกสารทางเทคนิค

(แนะนำเพิ่มเติม แก้ไขครั้งที่ 1)

3.1. ตัวอย่างถูกนำมาตาม GOST 3885-73 มวลของตัวอย่างเฉลี่ยต้องมีอย่างน้อย 4,500 กรัม (3900 ซม.)

สำหรับการวิเคราะห์ กรดไฮโดรคลอริกจะถูกใช้ด้วยปิเปตที่ปลอดภัยหรือกระบอกสูบตวงตามความหนาแน่นโดยมีข้อผิดพลาดไม่เกิน 1% (โดยปริมาตร)

3.2. การกำหนดลักษณะที่ปรากฏ

วางยา 25 ซม. ในกระบอกสูบ (พร้อมตัวกั้นพื้น) ที่มีความจุ 25 ซม. และเปรียบเทียบกับแสงที่ส่องผ่านเส้นผ่านศูนย์กลางของกระบอกสูบที่มีปริมาตรน้ำกลั่นเท่ากัน (GOST 6709-72) วางไว้ในอันเดียวกัน กระบอก

ยาจะต้องบริสุทธิ์ทางเคมีเพื่อการวิเคราะห์ ไม่มีสี โปร่งใส และปราศจากอนุภาคแขวนลอย

สำหรับการเตรียมที่บริสุทธิ์อนุญาตให้ใช้สีเหลืองได้

(แก้ไขฉบับแก้ไขครั้งที่ 1)

3.3. การหาสัดส่วนมวลของกรดไฮโดรคลอริก

3.3.1. รีเอเจนต์และสารละลาย

น้ำกลั่นตาม GOST 6709-72

ตัวบ่งชี้แบบผสม สารละลายของเมทิลเรดและเมทิลีนบลู จัดทำขึ้นตาม GOST 4919.1-77

โซเดียมไฮดรอกไซด์ตาม GOST 4328-77 ความเข้มข้นของสารละลาย (NaOH) = 1 โมล/เดม (1 นิวตัน) จัดทำขึ้นตาม GOST 25794.1-83

3.3.2. ดำเนินการวิเคราะห์

ในขวดทรงกรวยที่มีความจุ 200-250 ลูกบาศก์เซนติเมตร บรรจุน้ำ 50 ลูกบาศก์เซนติเมตร ใส่ยาได้ตั้งแต่ 1.2000 ถึง 1.4000 กรัม ชั่งน้ำหนักโดยใช้ปิเปต Lunge และผสมให้เข้ากัน เติมสารละลายตัวบ่งชี้ผสม 0.2 ซม. และไตเตรทด้วยสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์จนกระทั่งสีม่วงแดงเปลี่ยนเป็นสีเขียว

3.3.3. กำลังประมวลผลผลลัพธ์

เศษส่วนมวลของกรดไฮโดรคลอริก () เป็นเปอร์เซ็นต์คำนวณโดยใช้สูตร

โดยที่ปริมาตรของสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ที่มีความเข้มข้นเท่ากับ 1 mol/dm3 พอดี ซึ่งใช้สำหรับการไตเตรท cm;

0.03646 - มวลของไฮโดรเจนคลอไรด์ซึ่งสอดคล้องกับสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 1 ซม. โดยมีความเข้มข้นเท่ากับ 1 โมล/เดซิเมตร, กรัม;

- น้ำหนักตัวอย่างยา g.

ผลลัพธ์ของการวิเคราะห์ถือเป็นค่าเฉลี่ยเลขคณิตของการหาค่าแบบคู่ขนานสองค่า ความแตกต่างที่ยอมรับได้ซึ่งความน่าจะเป็นของความเชื่อมั่น = 0.95 ไม่ควรเกิน 0.2%

ได้รับอนุญาตให้กำหนดเศษส่วนมวลของกรดไฮโดรคลอริกด้วยเมทิลออเรนจ์หรือเมทิลเรด

ในกรณีที่ไม่เห็นด้วยกับการประเมินเศษส่วนมวลของกรดไฮโดรคลอริก การวิเคราะห์จะดำเนินการโดยใช้ตัวบ่งชี้แบบผสม

(ฉบับแก้ไข แก้ไขครั้งที่ 1)

3.4. การหาเศษส่วนมวลของสารตกค้างหลังการเผา (ในรูปของซัลเฟต) ดำเนินการตามมาตรฐาน ST SEV 434-77* ในกรณีนี้ 200 กรัม (170 ซม.) ของยาสำหรับค่ามาตรฐาน 0.0005% และ 100 กรัม (85 ซม.) ของยาสำหรับค่ามาตรฐาน 0.001; 0.002 และ 0.005% วางอยู่ในถ้วยแพลตตินัมหรือควอตซ์ เผาล่วงหน้าจนมีมวลคงที่และชั่งน้ำหนักโดยมีข้อผิดพลาดไม่เกิน 0.0002 กรัม ระเหยในอ่างน้ำในส่วนสูงถึง 1-2 ซม. จากนั้น 0.1-0.5 เพิ่มกรดซัลฟิวริกเป็นเซนติเมตร ( GOST 4204-77) ถัดไป การพิจารณาจะดำเนินการตาม ST SEV 434-77*

(แก้ไขฉบับแก้ไขครั้งที่ 1)
_______________
* GOST 27184-86 ถูกต้อง - หมายเหตุ "รหัส"

3.5. การหาสัดส่วนมวลของซัลไฟต์

3.5.1. รีเอเจนต์และสารละลาย

น้ำกลั่นที่ไม่มีออกซิเจน จัดทำขึ้นตาม GOST 4517-87

ไอโอดีนตาม GOST 4159-79 ความเข้มข้นของสารละลาย (1/2 J) = 0.01 mol/dm (0.01 N) เตรียมสดใหม่ จัดทำขึ้นตาม GOST 25794.2-83

โพแทสเซียมไอโอไดด์ตาม GOST 4232-74, สารละลาย 10%; จัดทำขึ้นตาม GOST 4517-87

กรดไฮโดรคลอริกตามมาตรฐานนี้

แป้งที่ละลายน้ำได้ตามมาตรฐาน GOST 10163-76 สารละลาย 0.5% เตรียมสดใหม่

3.5.2. ดำเนินการวิเคราะห์

ใส่น้ำ 400 ซม. ลงในขวดทรงกรวยที่มีความจุ 500 ซม. เติมสารละลายโพแทสเซียมไอโอไดด์ 1 ซม. กรดไฮโดรคลอริก 5 ซม. และสารละลายแป้ง 2 ซม.

คนสารละลายและเติมสารละลายไอโอดีนทีละหยดจนเป็นสีฟ้า ครึ่งหนึ่งของสารละลายที่ได้จะถูกใส่ในขวดทรงกรวยอีกขวดหนึ่งซึ่งมีความจุ 500 ลูกบาศก์เซนติเมตร

วางยาที่วิเคราะห์แล้ว 100 กรัม (85 ซม.) ลงในขวดขวดหนึ่งโดยเป็นส่วนที่มีการกวนและทำให้เย็นลงในอ่างน้ำแข็ง และเติมน้ำในปริมาณเท่ากันลงในขวดอีกขวดหนึ่ง (สารละลายอ้างอิง)

สีของสารละลายจะถูกเปรียบเทียบโดยแสงที่ส่องผ่านกับพื้นหลังของแก้วนม

หากสารละลายที่วิเคราะห์ไม่มีสีหรือสีอ่อนกว่าสีของสารละลายอ้างอิงแสดงว่ายามีส่วนผสมของสารรีดิวซ์ ในกรณีนี้ สารละลายจะถูกไตเตรททันทีจากไมโครบิวเรตด้วยสารละลายไอโอดีนจนกระทั่งเป็นสีฟ้าเริ่มต้น

3.5.1, 3.5.2. (แก้ไขฉบับแก้ไขครั้งที่ 1)

3.5.3. กำลังประมวลผลผลลัพธ์

เศษส่วนมวลของซัลไฟต์ () เป็นเปอร์เซ็นต์คำนวณโดยใช้สูตร

โดยที่ปริมาตรของสารละลายไอโอดีนที่มีความเข้มข้น 0.01 mol/dm3 ตรงกับที่ใช้สำหรับการไตเตรท cm;

0.00040 - มวลของซัลไฟต์ซึ่งสอดคล้องกับสารละลายไอโอดีน 1 ซม. โดยมีความเข้มข้น 0.01 โมล/dm, กรัมพอดี

ผลลัพธ์ของการวิเคราะห์ถือเป็นค่าเฉลี่ยเลขคณิตของการหาค่าแบบคู่ขนานสองค่า ความแตกต่างที่ยอมรับได้ซึ่งความน่าจะเป็นของความเชื่อมั่น = 0.95 ไม่ควรเกิน 20% เมื่อเทียบกับความเข้มข้นที่คำนวณได้

(แนะนำเพิ่มเติม แก้ไขครั้งที่ 1)

3.6. การกำหนดสัดส่วนมวลของซัลเฟต

การพิจารณาดำเนินการตาม GOST 10671.5-74 ในกรณีนี้วางยา 10 กรัม (8.5 ซม.) ในถ้วยพอร์ซเลนหรือแพลตตินัมเติมสารละลายโซเดียมคาร์บอเนต 1% 2 ซม. (GOST 83-79) ผสมอย่างระมัดระวังและระเหยจนแห้งในน้ำ อาบน้ำ กากแห้งจะละลายในน้ำแล้วเทสารละลายลงในขวดทรงกรวยขนาดความจุ 50 ซม. (มีเครื่องหมาย 25 ซม.) นำปริมาตรของสารละลายไปที่เครื่องหมายด้วยน้ำแล้วผสม หากสารละลายมีเมฆมาก ให้กรองผ่านตัวกรองไร้เถ้าหนาแน่น แล้วล้างให้สะอาด น้ำร้อน- ถัดไป การตรวจวัดจะดำเนินการโดยใช้วิธีโฟโตเทอร์บิดิเมตริกหรือวิธีวิชวลเนฟีโลเมตริก (วิธีที่ 1)

ยานี้ถือว่าเป็นไปตามข้อกำหนดของมาตรฐานนี้หากมวลของซัลเฟตไม่เกิน:

สำหรับยาเคมีบริสุทธิ์ - 0.020 มก.

สำหรับยาบริสุทธิ์เพื่อการวิเคราะห์ - 0.020 (0.050) มก.

สำหรับยาบริสุทธิ์ - 0.050 มก. (0.100 มก.)

มวลของซัลเฟตที่ระบุในวงเล็บถูกกำหนดไว้สำหรับมาตรฐานที่บังคับใช้ก่อนวันที่ 01/01/95

ในกรณีที่ไม่เห็นด้วยกับการประเมินเศษส่วนมวลของซัลเฟต การพิจารณาจะดำเนินการโดยใช้วิธีโฟโตเทอร์บิดิเมตริก ในกรณีนี้ มวลของตัวอย่างของสารเตรียมบริสุทธิ์ทางเคมีคือ ควรเป็น 30 กรัม (25.5 ซม.)

(แก้ไขฉบับแก้ไขครั้งที่ 1)

3.7. การกำหนดสัดส่วนมวลของคลอรีนอิสระด้วย -โทลิดีน (ดำเนินการเฉพาะในกรณีที่ไม่มีซัลไฟต์)

3.7.1. อุปกรณ์ รีเอเจนต์ และโซลูชัน

โฟโตอิเล็กทริคคัลเลอริมิเตอร์

กรดไฮโดรคลอริกตามมาตรฐานนี้ ไม่มีคลอรีนอิสระ (เตรียมโดยการต้มเป็นเวลา 5 นาที) เข้มข้น และสารละลาย 3%

-โทลิดีน สารละลาย 0.1% ในสารละลายกรดไฮโดรคลอริก 3% ที่ไม่มีคลอรีน

สารละลายที่มีคลอรีน จัดทำขึ้นตาม GOST 4212-76 โดยการเจือจางที่เหมาะสม ให้เตรียมสารละลายที่มีคลอรีน 0.01 มก. ต่อ 1 ลูกบาศก์เซนติเมตร

3.7.2. การสร้างกราฟการสอบเทียบ

เตรียมโซลูชันอ้างอิง 5 รายการ เมื่อต้องการทำเช่นนี้ ให้วางสารละลายที่มีขนาด 0.01 ใน 50 ซม. ตามลำดับในขวดวัดปริมาตรที่มีความจุขวดละ 100 ซม. 0.02; 0.03; Cl 0.04 และ 0.05 มก.

ในเวลาเดียวกัน ให้เตรียมสารละลายควบคุมที่ไม่มีคลอรีนอิสระ

ในแต่ละสารละลาย ให้เติมสารละลาย α-โทลิดีน 1 มล., กรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น 10 มล., ปรับปริมาตรของสารละลายให้เป็นเครื่องหมายด้วยน้ำแล้วผสม หลังจากผ่านไป 5 นาที ความหนาแน่นเชิงแสงของสารละลายอ้างอิงจะถูกวัดโดยสัมพันธ์กับสารละลายควบคุมในคิวเวตที่มีความหนาของชั้นดูดซับแสง 30 มม. ที่ความยาวคลื่น 413 นาโนเมตร การวัดความหนาแน่นเชิงแสงของสารละลายอ้างอิงและสารละลายที่วิเคราะห์จะต้องดำเนินการภายใน 20 นาที

จากข้อมูลที่ได้รับ จะมีการสร้างกราฟการสอบเทียบขึ้น

3.7.3. ดำเนินการวิเคราะห์

วางยา 20 กรัม (17 มล.) ลงในขวดวัดปริมาตรขนาด 100 มล. ที่ประกอบด้วยน้ำ 50 มล. และสารละลายโทลิดีน 1 มล. ปริมาตรของสารละลายจะถูกปรับตามเครื่องหมายด้วยน้ำและผสม หลังจากผ่านไป 5 นาที ให้วัดความหนาแน่นเชิงแสงของสารละลายที่วิเคราะห์โดยสัมพันธ์กับสารละลายควบคุมในลักษณะเดียวกับเมื่อสร้างกราฟการสอบเทียบ การวัดควรทำไม่เกิน 20 นาที จากค่าความหนาแน่นเชิงแสงที่ได้รับ โดยใช้กราฟการสอบเทียบ ปริมาณของคลอรีนอิสระในสารละลายยาที่วิเคราะห์จะถูกกำหนด

การเตรียมการถือว่าเป็นไปตามข้อกำหนดของมาตรฐานนี้หากมวลของคลอรีนอิสระไม่เกิน:







ที่ เศษส่วนมวลในการเตรียมเหล็กน้อยกว่า 0.0001% อนุญาตให้ตรวจวัดด้วยโพแทสเซียมไอโอไดด์และสกัดด้วยคลอโรฟอร์มตามข้อ 3.8

3.7.1-3.7.3. (แก้ไขฉบับแก้ไขครั้งที่ 1)

3.8. การหาสัดส่วนมวลของคลอรีนอิสระโดยวิธีการสกัด (ดำเนินการเฉพาะในกรณีที่ไม่มีซัลไฟต์)

3.8.1. รีเอเจนต์และสารละลาย

น้ำกลั่นตาม GOST 6709-72

ไอโอดีนตาม GOST 4159-79, 0.01 n สารละลายที่เตรียมสดใหม่

โพแทสเซียมไอโอไดด์ตาม GOST 4232-74 บริสุทธิ์ทางเคมี สารละลาย 10%

โซเดียมฟอสเฟตแทนที่น้ำ 12 ตัวตาม GOST 4172-76 เกรดเคมีสารละลายอิ่มตัว

คลอโรฟอร์ม.

3.8.2. ดำเนินการวิเคราะห์

วางยา 70 กรัม (60 ซม.) ลงในกรวยแยกที่มีความจุ 200 ซม. น้ำ 20 ซม. สารละลายโซเดียมฟอสเฟตที่ถูกแทนที่ 2 ซม. เติมสารละลายโพแทสเซียมไอโอไดด์ 2 ซม. ผสมและหลังจากผ่านไป 5 นาที 5.5 เพิ่มคลอโรฟอร์มเป็นเซนติเมตร เขย่าสารละลายอย่างแรงเป็นเวลา 30 วินาที หลังจากการแยกชั้นแล้ว ชั้นคลอโรฟอร์มของสารละลายที่วิเคราะห์จะถูกเทลงในหลอดทดลองขนาด 10 ซม. (โดยมีตัวกั้นแบบกราวด์)

ยานี้ถือว่าเป็นไปตามข้อกำหนดของมาตรฐานนี้หากสีชมพูของชั้นคลอโรฟอร์มของสารละลายที่วิเคราะห์ไม่เข้มข้นกว่าสีชมพูของชั้นคลอโรฟอร์มของสารละลายที่เตรียมพร้อมกันกับสารละลายที่วิเคราะห์และประกอบด้วย:

สำหรับยาเคมีบริสุทธิ์ - สารละลายไอโอดีน 0.05 ซม.

สำหรับยาบริสุทธิ์สำหรับการวิเคราะห์ - สารละลายไอโอดีน 0.05 ซม.

สำหรับการเตรียมบริสุทธิ์ - สารละลายไอโอดีน 0.1 ซม.

ยา 35 กรัม (30 มล.), น้ำ 10 มล., สารละลายโซเดียมฟอสเฟต 1 มล., สารละลายโพแทสเซียมไอโอไดด์ 1 มล. และคลอโรฟอร์ม 5 มล.

1 ซม. เท่ากับ 0.01 N พอดี สารละลายไอโอดีนเท่ากับ 0.00035 g Cl

ในกรณีที่ไม่เห็นด้วยกับการประเมินเศษส่วนมวลของคลอรีน จะทำการวิเคราะห์ด้วย

โทลิดิน.

3.9. การหาสัดส่วนมวลของเกลือแอมโมเนียม

3.9.1. รีเอเจนต์และสารละลาย

กระดาษลิตมัส

น้ำกลั่นตาม GOST 6709-72

โซเดียมไฮดรอกไซด์, สารละลาย 20% โดยไม่มี NH; จัดทำขึ้นตาม GOST 4517-87

รีเอเจนต์ของเนสเลอร์; จัดทำขึ้นตาม GOST 4517-87

สารละลายที่มี NH; จัดทำขึ้นตาม GOST 4212-76

3.9.2. ดำเนินการวิเคราะห์

วางยา 1.6 กรัม (1.3 ซม.) ที่มีน้ำ 20 ซม. ในขวดทรงกรวยที่มีความจุ 100 ซม. (มีเครื่องหมายที่ 50 ซม.) ทำให้เป็นกลางอย่างระมัดระวังโดยใช้กระดาษลิตมัสกับสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ นำปริมาตรของสารละลายมาสู่จุดที่กำหนดด้วยน้ำ ผสมและเทสารละลายลงในกระบอกที่มีตัวกั้นกราวด์ เติมรีเอเจนต์ของ Nessler ประมาณ 2 ซม. ลงในสารละลายแล้วผสมอีกครั้ง

ยานี้ถือว่าเป็นไปตามข้อกำหนดของมาตรฐานนี้หากสีของสารละลายที่วิเคราะห์หลังจากผ่านไป 5 นาทีไม่เข้มกว่าสีของสารละลายอ้างอิงที่เตรียมพร้อมกันกับสารละลายที่วิเคราะห์และมีอยู่ในปริมาตรเดียวกัน:

สำหรับยาเคมีบริสุทธิ์ - 0.005 มก. NH;

สำหรับยาบริสุทธิ์เพื่อการวิเคราะห์ - 0.005 มก. NH;

สำหรับยาบริสุทธิ์ - 0.005 มก. NH;

ปริมาณสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ที่ใช้ในการทำให้สารละลายที่วิเคราะห์เป็นกลาง และรีเอเจนต์ของเนสเล่ 2 ซม.

3.10. การหาสัดส่วนมวลของเหล็กดำเนินการตาม GOST 10555-75 โดยใช้วิธี 2.2"-ไดไพริดิลหรือซัลโฟซาลิไซลิก

(แก้ไขฉบับแก้ไขครั้งที่ 1)

3.10.1. 2.2"-วิธีไดไพริดิล

สารเตรียมบริสุทธิ์ทางเคมี 20 กรัม (17 ซม.), สารเตรียมบริสุทธิ์สำหรับการวิเคราะห์ 10 กรัม (8.5 ซม.) และสารเตรียมบริสุทธิ์ 2 กรัม (1.7 ซม.) ใส่ในถ้วยแพลตตินัมและระเหยจนแห้งในอ่างน้ำ สารตกค้างหลังจากการระเหยจะถูกละลายในกรดไฮโดรคลอริก 0.5 ซม. ถ่ายโอนไปยังขวดปริมาตรที่มีความจุ 100 ซม. และปริมาตรของสารละลายจะถูกปรับเป็น 40 ซม. ด้วยน้ำ จากนั้นดำเนินการกำหนดตาม GOST 10555- 75.



สำหรับยาเคมีบริสุทธิ์ - 0.01 มก.

สำหรับยาบริสุทธิ์เพื่อการวิเคราะห์ - 0.01 มก.

สำหรับยาบริสุทธิ์ - 0.006 (0.01) มก.

3.10.2. วิธีซัลโฟซาลิไซลิก

วางยา 10 กรัม (8.5 ซม.) ลงในขวดทรงกรวยที่มีความจุ 100 ซม. (มีเครื่องหมาย 50 ซม.) และในขณะที่เย็นตัวลง ให้ทำให้เป็นกลางแบบหยดอย่างระมัดระวังด้วยสารละลายแอมโมเนีย 10% บนกระดาษลิตมัส จากนั้นจึงกำหนด ดำเนินการตาม GOST 10555-75

ยานี้ถือว่าเป็นไปตามข้อกำหนดของมาตรฐานนี้หากมวลธาตุเหล็กไม่เกิน:

สำหรับยาเคมีบริสุทธิ์ - 0.005 มก.

สำหรับยาบริสุทธิ์เพื่อการวิเคราะห์ - 0.010 มก.

สำหรับยาบริสุทธิ์ - 0.030 (0.050) มก.

มวลของเหล็กที่ระบุในวงเล็บได้รับการกำหนดขึ้นตามมาตรฐานที่ใช้ได้จนถึง 01/01/95

ในเวลาเดียวกัน การทดลองควบคุมจะดำเนินการภายใต้สภาวะเดียวกันและด้วยรีเอเจนต์ในปริมาณเท่ากัน หากตรวจพบสิ่งเจือปนของธาตุเหล็ก จะมีการแก้ไขผลการวิเคราะห์

ในกรณีที่การประเมินเศษส่วนมวลของเหล็กไม่เห็นด้วยกับการประเมินจะดำเนินการโดยใช้วิธี 2,2"-ไดไพริดิล

3.10.1-3.10.2. (แนะนำเพิ่มเติม แก้ไขครั้งที่ 1)

3.11. การกำหนดสัดส่วนมวลของสารหนูดำเนินการตาม GOST 10485-75 โดยใช้วิธีโดยใช้ซิลเวอร์ไดเอทิลไดไทโอคาร์บาเมตหรือวิธีโดยใช้กระดาษปรอทโบรมีน

(แก้ไขฉบับแก้ไขครั้งที่ 1)

3.11.1. วิธีซิลเวอร์ไดเอทิลไดไทโอคาร์บาเมต

วางยา 50 กรัม (42.5 ซม.) ลงในถ้วยพอร์ซเลน เติมกรดไนตริกเข้มข้น 0.25 ซม. และระเหยในอ่างน้ำให้มีปริมาตร 10 ซม. หลังจากเย็นลง สารตกค้างจะถูกถ่ายโอนไปยังขวดทรงกรวยอย่างระมัดระวัง ความจุ 100 ซม. เจือจางด้วยน้ำแล้วหาด้วยซิลเวอร์ ไดเอทิลไดไทโอคาร์บาเมต

ยานี้ถือว่าเป็นไปตามข้อกำหนดของมาตรฐานนี้หากมวลสารหนูไม่เกิน:

สำหรับยาเคมีบริสุทธิ์ - 0.0025 มก.

สำหรับยาบริสุทธิ์เพื่อการวิเคราะห์ - 0.0025 (0.0050) มก.

สำหรับยาบริสุทธิ์ - 0.005 (0.010) มก.

3.11.2. วิธีกระดาษโบรโมเมอร์คิวรี่

วางยา 20 กรัม (17 ซม.) ลงในขวดของอุปกรณ์สำหรับตรวจวัดสารหนูเติมกรดไฮโดรคลอริก 6.5 ซม. ปริมาตรของสารละลายจะถูกปรับเป็น 150 ซม. ด้วยน้ำผสมและดำเนินการตรวจวัดโดยใช้ วิธีอาร์ซีนในปริมาตร 150 ซม. (วิธีที่ 2) โดยไม่ต้องเติมกรดสารละลายซัลฟิวริก

ยานี้ถือว่าเป็นไปตามข้อกำหนดของมาตรฐานนี้ หากสีของกระดาษปรอทโบรมีนจากสารละลายที่วิเคราะห์ไม่เข้มกว่าสีของกระดาษปรอทโบรมีนจากสารละลายอ้างอิงที่เตรียมพร้อมกันกับสารละลายที่วิเคราะห์และมีสารละลาย 41.5 ซม. ;

สำหรับยาเคมีบริสุทธิ์ - 0.001 มก. As;

สำหรับยาบริสุทธิ์เพื่อการวิเคราะห์ - 0.001 (0.002) mg As;

สำหรับยาบริสุทธิ์ - 0.002 (0.004) มก. As,

กรดไฮโดรคลอริก 6.5 ซม., สารละลายสแตนนัสคลอไรด์ 0.5 ซม. และสังกะสี 5 กรัม

มวลของสารหนูที่ระบุในวงเล็บได้รับการกำหนดขึ้นสำหรับมาตรฐานที่บังคับใช้ก่อนวันที่ 01/01/95

ในกรณีที่ไม่เห็นด้วยกับการประเมินเศษส่วนมวลของสารหนู การพิจารณาจะดำเนินการโดยใช้ซิลเวอร์ไดเอทิลไดไทโอคาร์บาเมต

3.11.1-3.11.2. (แนะนำเพิ่มเติม แก้ไขครั้งที่ 1)

3.12. การหาค่าเศษส่วนมวลของโลหะหนัก

การพิจารณาดำเนินการตาม GOST 17319-76 ในกรณีนี้ให้วางยา 10 กรัม (8.5 ซม.) ลงในถ้วยพอร์ซเลนแล้วระเหยให้แห้งในอ่างน้ำ สารตกค้างแห้งจะถูกทำให้เย็นลง โดยละลายในสารละลายกรดไฮโดรคลอริก 0.5 ซม. ปริมาณน้ำ 10 ซม. ถ้วยจะถูกชะล้างออกไปในขวดขนาด 50 ซม. และทำให้เป็นกลางด้วยสารละลายแอมโมเนีย 25% ให้เป็นปฏิกิริยาอัลคาไลน์เล็กน้อย ปริมาตรของ ปรับสารละลายเป็น 20 ซม. ด้วยน้ำและดำเนินการหาค่าโดยใช้วิธีไทโออะเซทาไมด์ ทั้งทางโฟโตเมตริกหรือทางสายตา

ยานี้ถือว่าเป็นไปตามข้อกำหนดของมาตรฐานนี้หากมวลของโลหะหนักไม่เกิน:

สำหรับยาเคมีบริสุทธิ์ - 0.005 (0.01) มก.

สำหรับยาบริสุทธิ์เพื่อการวิเคราะห์ - 0.01 มก.

สำหรับยาบริสุทธิ์ - 0.02 มก.

มวลของโลหะหนักที่ระบุในวงเล็บถูกกำหนดไว้สำหรับบรรทัดฐานที่ใช้ได้จนถึง 01/01/95

อนุญาตให้ใช้วิธีไฮโดรเจนซัลไฟด์ได้

ในกรณีที่ไม่เห็นด้วยกับการประเมินเศษส่วนมวลของโลหะหนัก การตรวจวัดจะดำเนินการด้วยวิธีโฟโตเมตริกโดยใช้วิธีไทโออะเซทาไมด์ ในกรณีนี้ มวลของตัวอย่างของสารเตรียมบริสุทธิ์ทางเคมีคือ และช.ดี.เอ. ควรเป็น 30 กรัม (25.5 ซม.)

(แก้ไขฉบับแก้ไขครั้งที่ 1)

4. การบรรจุ การติดฉลาก การขนส่ง และการเก็บรักษา

4.1. ยานี้บรรจุและติดฉลากตาม GOST 3885-73

ประเภทและประเภทของภาชนะ: 3-1, 3-2, 3-5, 3-8, 8-1, 8-2, 8-5, 9-1, 10-1.

กลุ่มการบรรจุ: V, VI, VII

ภาชนะบรรจุถูกทำเครื่องหมายด้วยเครื่องหมายอันตรายตามมาตรฐาน GOST 19433-88 (ประเภท 8, ประเภทย่อย 8.1, ภาพวาด 8, รหัสการจำแนกประเภท 8172) หมายเลขซีเรียลของ UN 1789

(แก้ไขฉบับแก้ไขครั้งที่ 1)

4.2. ยาถูกขนส่งโดยการขนส่งทุกรูปแบบตามกฎสำหรับการขนส่งสินค้าที่บังคับใช้สำหรับการขนส่งประเภทนี้

4.3. ยาจะถูกเก็บไว้ในบรรจุภัณฑ์ของผู้ผลิตในคลังสินค้าที่ครอบคลุม

5. การรับประกันของผู้ผลิต

5.1. ผู้ผลิตรับประกันว่ากรดไฮโดรคลอริกเป็นไปตามข้อกำหนดของมาตรฐานนี้ ทั้งนี้ขึ้นอยู่กับสภาพการเก็บรักษาและการขนส่ง

5.2. อายุการเก็บรักษาที่รับประกันของยาคือหนึ่งปีนับจากวันที่ผลิต

มาตรา 5 (แก้ไขฉบับแก้ไขครั้งที่ 1)

มาตรา 6 (ลบออก แก้ไขครั้งที่ 1)



ข้อความของเอกสารได้รับการตรวจสอบตาม:
สิ่งพิมพ์อย่างเป็นทางการ
อ.: สำนักพิมพ์มาตรฐาน IPK, 1997

กรดไฮโดรคลอริก (กรดไฮโดรคลอริก) - กรด monobasic ที่แข็งแกร่งซึ่งเป็นสารละลายของไฮโดรเจนคลอไรด์ HCl ในน้ำเป็นหนึ่งในนั้น ส่วนประกอบที่สำคัญน้ำย่อยในกระเพาะอาหาร; ในทางการแพทย์จะใช้เป็น ยาด้วยการทำงานของสารคัดหลั่งในกระเพาะอาหารไม่เพียงพอ S.to เป็นหนึ่งในสารเคมีที่ใช้กันมากที่สุด รีเอเจนต์ที่ใช้ในห้องปฏิบัติการทางชีวเคมี สุขอนามัย และสุขอนามัย และการวินิจฉัยทางคลินิก ในทางทันตกรรม ใช้สารละลาย S. 10% ในการฟอกสีฟันในกรณีที่มีฟลูออโรซิส (ดูการฟอกสีฟัน) S.to ใช้ในการผลิตแอลกอฮอล์ กลูโคส น้ำตาล สีย้อมอินทรีย์ คลอไรด์ เจลาติน และกาว ในอุตสาหกรรมยา อุตสาหกรรมการฟอกและย้อมสีหนัง การสะพอนิฟิเคชันของไขมัน ในการผลิต ถ่านกัมมันต์การย้อมผ้า การแกะสลักและการบัดกรีโลหะ ในกระบวนการไฮโดรเมทัลโลหการเพื่อทำความสะอาดหลุมเจาะจากการสะสมของคาร์บอเนต ออกไซด์ และตะกอนอื่น ๆ ในการชุบด้วยไฟฟ้า ฯลฯ

S.to. สำหรับผู้ที่สัมผัสกับมันในกระบวนการผลิต, แสดงถึงอันตรายจากการทำงานที่สำคัญ.

S.k. เป็นที่รู้จักในศตวรรษที่ 15 การค้นพบนี้มีสาเหตุมาจากเขา นักเล่นแร่แปรธาตุวาเลนติน เป็นเวลานานเชื่อกันว่า S.to เป็นสารประกอบออกซิเจนของสารเคมีสมมุติ องค์ประกอบ muria (ดังนั้นหนึ่งในชื่อของมัน - acidum muriaticum) เคมี. ในที่สุดโครงสร้างของ S.k. ก็ก่อตั้งขึ้นในช่วงครึ่งแรกของศตวรรษที่ 19 เท่านั้น เดวี่ (เอ็น. เดวี) และ เจ. เกย์-ลุสแซก

ในธรรมชาติแทบไม่เคยพบเกลืออิสระเลย แต่มีเกลือของมันคือโซเดียมคลอไรด์ (ดูเกลือแกง) โพแทสเซียมคลอไรด์(ดู) แมกนีเซียมคลอไรด์ (ดู) แคลเซียมคลอไรด์ (ดู) ฯลฯ แพร่หลายมาก

ไฮโดรเจนคลอไรด์ HCl ภายใต้สภาวะปกติเป็นก๊าซไม่มีสีมีกลิ่นฉุนเฉพาะ เมื่อปล่อยออกสู่อากาศชื้น มันจะ "ควัน" อย่างแรง ทำให้เกิดละอองฝอยขนาดเล็กของไฮโดรเจนคลอไรด์เป็นพิษ น้ำหนัก (มวล) ของก๊าซ 1 ลิตร ที่ 0° และ 760 มม. ปรอท ศิลปะ. เท่ากับ 1.6391 กรัม ความหนาแน่นของอากาศ 1.268 ไฮโดรเจนคลอไรด์เหลวเดือดที่ -84.8° (760 mmHg) และแข็งตัวที่ -114.2° ไฮโดรเจนคลอไรด์ละลายได้ดีในน้ำ ปล่อยความร้อนและเกิดไฮโดรเจนคลอไรด์ ความสามารถในการละลายในน้ำ (กรัม/100 กรัม H20): 82.3 (0°), 72.1 (20°), 67.3 (30°), 63.3 (40°), 59.6 (50° ), 56.1 (60°)

S. ถึง เป็นของเหลวใสไม่มีสีมีกลิ่นฉุนของไฮโดรเจนคลอไรด์ สิ่งเจือปนของเหล็ก คลอรีน หรือสารอื่นๆ จะทำให้โซดามีสีเหลืองแกมเขียว

ค่าโดยประมาณของความเข้มข้นของเอส.เป็นเปอร์เซ็นต์สามารถพบได้ถ้าตี. ลดน้ำหนักของ S. ลงหนึ่งและคูณจำนวนผลลัพธ์ด้วย 200 ตัวอย่างเช่น ถ้า ud น้ำหนักของ S. คือ 1.1341 จากนั้นความเข้มข้นของมันคือ 26.8% เช่น (1.1341 - 1) 200

S.K. มีฤทธิ์ทางเคมีมาก มันจะละลายโดยการปล่อยไฮโดรเจน โลหะทุกชนิดที่มีศักยภาพปกติเป็นลบ (ดูศักยภาพทางกายภาพและเคมี) เปลี่ยนออกไซด์ของโลหะและไฮดรอกไซด์จำนวนมากให้เป็นคลอไรด์ และปล่อยสารประกอบอิสระจากเกลือ เช่น ฟอสเฟต ซิลิเกต บอเรต ฯลฯ

ในการผสมกับไนโตรเจน (3:1) ที่เรียกว่า อควากัดทอง, S. ทำปฏิกิริยากับทองคำ แพลทินัม และโลหะเฉื่อยทางเคมีอื่นๆ ทำให้เกิดไอออนเชิงซ้อน (AuCl4, PtCl6 ฯลฯ) ภายใต้อิทธิพลของสารออกซิไดซ์ S. จะถูกออกซิไดซ์เป็นคลอรีน (ดู)

S. to. ทำปฏิกิริยากับสารอินทรีย์หลายชนิด เช่น โปรตีน คาร์โบไฮเดรต เป็นต้น อะโรมาติกเอมีน อัลคาลอยด์ธรรมชาติและอัลคาลอยด์สังเคราะห์ และสารประกอบอินทรีย์อื่นๆ ที่มีลักษณะเป็นพื้นฐานจะเกิดเป็นเกลือที่มี S. to กระดาษ ผ้าฝ้าย ผ้าลินิน และอื่นๆ อีกมากมาย เส้นใยประดิษฐ์ภายใต้อิทธิพลของ S. เซลล์จะถูกทำลาย

วิธีการหลักในการผลิตไฮโดรเจนคลอไรด์คือการสังเคราะห์จากคลอรีนและไฮโดรเจน การสังเคราะห์ไฮโดรเจนคลอไรด์ดำเนินไปตามปฏิกิริยา H2 + 2C1-^2HCl + 44.126 kcal วิธีอื่นในการผลิตไฮโดรเจนคลอไรด์คือคลอรีน สารประกอบอินทรีย์, การดีไฮโดรคลอริเนชันของอนุพันธ์ของคลอรีนอินทรีย์และการไฮโดรไลซิสของสารประกอบอนินทรีย์บางชนิดด้วยการกำจัดไฮโดรเจนคลอไรด์ ไม่ค่อยบ่อยนักในห้องแล็บ ฝึกฝนนำไปใช้ ทางเก่าผลิตไฮโดรเจนคลอไรด์โดยการทำปฏิกิริยา เกลือแกงด้วยกำมะถัน

ปฏิกิริยาที่เป็นลักษณะเฉพาะต่อ S. และเกลือของมันคือการก่อตัวของตะกอนสีขาววิเศษของซิลเวอร์คลอไรด์ AgCl ซึ่งละลายได้ในปริมาณที่มากเกินไป สารละลายน้ำแอมโมเนีย:

HCl + AgN03 - AgCl + HN03; AgCl + 2NH4OH - [Ag (NHs)2] Cl + + 2H20

ร้าน S.to เครื่องแก้วมีสต็อปเปอร์กราวด์ในห้องเย็น

ในปี พ.ศ. 2440 I.P. Pavlov ยอมรับว่าเซลล์ข้างขม่อมของต่อมในกระเพาะอาหารของมนุษย์และสัตว์เลี้ยงลูกด้วยนมอื่น ๆ หลั่ง S. ให้มีความเข้มข้นคงที่ สันนิษฐานว่ากลไกของการหลั่งของ S. คือการถ่ายโอนไอออนของ H+ ผู้ให้บริการเฉพาะบน พื้นผิวด้านนอกเยื่อหุ้มปลายของท่อภายในเซลล์ของเซลล์ข้างขม่อมและทางเข้าหลังจากการเปลี่ยนแปลงเพิ่มเติมเป็นน้ำย่อย (ดู) C1~ ไอออนจากเลือดจะแทรกซึมเข้าไปในเซลล์ข้างขม่อมในขณะเดียวกันก็ขนส่งไบคาร์บอเนตไอออน HCO ไปในทิศทางตรงกันข้าม ด้วยเหตุนี้ ไอออน C1~ จะเข้าสู่เซลล์ข้างขม่อมโดยเทียบกับการไล่ระดับความเข้มข้น จากนั้นจึงเข้าไปในน้ำย่อย เซลล์ข้างขม่อมจะหลั่งสารละลาย

S.to.ซึ่งมีความเข้มข้นประมาณ. 160 มิลลิโมล!ล.

บรรณานุกรม: Volfkovich S.I. , Egorov A.P. และ Epstein D.A. เทคโนโลยีเคมีทั่วไป เล่ม 1 491 และอื่นๆ, ม.-ล., 1952; สารอันตรายในอุตสาหกรรม เอ็ด N.V. Lazarev และ I.D. Gadaskina เล่ม 3 41, ล., 1977; Nekrasov B.V. ความรู้พื้นฐานทางเคมีทั่วไป เล่ม 1 - 2, M. , 1973; การดูแลฉุกเฉินสำหรับพิษเฉียบพลัน คู่มือพิษวิทยา เอ็ด S. N. Golikova, p. 197 ม. 1977; ความรู้พื้นฐานของนิติเวชศาสตร์ เอ็ด N.V. Popova, p. 380, ม.-ล., 1938; Radbil O. S. พื้นฐานทางเภสัชวิทยาสำหรับการรักษาโรคของระบบย่อยอาหาร, p. 232 ม. 2519; เรห์ม และ ก. คูร์ส เคมีอนินทรีย์, ทรานส์ กับภาษาเยอรมัน เล่ม 1 หน้า 1 844 ม. 2506; คู่มือการตรวจพิษทางนิติเวช, เอ็ด. R.V. เบเรจนี และคณะ p. 63 ม. 2523

เอ็น. จี. บุดคอฟสกายา; N.V. Korobov (เภสัชกรรม), A.F. Rubtsov (คำตัดสิน)