สูตรทางเคมีของกรดไฮโดรคลอริก กรดไฮโดรคลอริก: ผลกระทบต่อสิ่งแวดล้อมและสุขภาพของมนุษย์ อ้างอิง

ถังที่มีกรดไฮโดรคลอริก

กรดโมโนเบสิกชนิดหนึ่งที่มีความเข้มข้นและเกิดขึ้นเมื่อก๊าซละลาย ไฮโดรเจนคลอไรด์(HCl) ในน้ำเป็นของเหลวใส ไม่มีสี มีกลิ่นเฉพาะตัวของคลอรีน เจือจางกรดไฮโดรคลอริก(เช่นเดียวกับฟอสฟอรัส) มักใช้เพื่อกำจัดออกไซด์เมื่อทำการบัดกรีโลหะ

บางครั้งสารประกอบก๊าซ HCl มักเรียกผิดว่ากรดไฮโดรคลอริก HCl เป็นก๊าซที่เมื่อละลายในน้ำจะเกิดกรดไฮโดรคลอริก

ไฮโดรเจนคลอไรด์- ก๊าซไม่มีสีมีกลิ่นคลอรีนฉุนเฉียว เปลี่ยนเป็นสถานะของเหลวที่อุณหภูมิ -84 0 C และที่ -112 0 C เปลี่ยนเป็นสถานะของแข็ง

ไฮโดรเจนคลอไรด์ละลายได้มากในน้ำ ดังนั้น ที่ 0 0 C ไฮโดรเจนคลอไรด์ 500 ลิตรละลายในน้ำ 1 ลิตร
ในสถานะแห้ง ก๊าซไฮโดรเจนคลอไรด์ค่อนข้างเฉื่อย แต่สามารถเกิดปฏิกิริยากับสารอินทรีย์บางชนิดได้อยู่แล้ว เช่น กับอะเซทิลีน (ก๊าซที่ถูกปล่อยออกมาเมื่อคาร์ไบด์ถูกจุ่มลงในน้ำ)

คุณสมบัติทางเคมีของกรดไฮโดรคลอริก

ปฏิกิริยาเคมีกับโลหะ:
2HCl + Zn = ZnCl 2 + H 2 - เกลือเกิดขึ้น (นิ้ว ในกรณีนี้สารละลายใสของซิงค์คลอไรด์) และไฮโดรเจน
- ปฏิกิริยาเคมีกับโลหะออกไซด์:
2HCl + CuO = CuCl 2 + H 2 O - เกลือเกิดขึ้น (ในกรณีนี้คือสารละลายเกลือคอปเปอร์คลอไรด์สีเขียว) และน้ำ
- ปฏิกิริยาเคมีกับเบสและด่าง (หรือปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลาง)
HCl + NaOH = NaCl + H 2 O - ปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลาง - เกลือเกิดขึ้น (ในกรณีนี้คือสารละลายโซเดียมคลอไรด์ที่ชัดเจน) และน้ำ
- ปฏิกิริยาเคมีกับเกลือ (เช่นกับชอล์ก CaCO 3):
HCl + CaCO 3 = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O - คาร์บอนไดออกไซด์น้ำและสารละลายแคลเซียมคลอไรด์ที่ชัดเจน CaCl 2 เกิดขึ้น

การได้รับกรดไฮโดรคลอริก

กรดไฮโดรคลอริกได้มาจากปฏิกิริยาเคมีของสารประกอบ:

H 2 + Cl 2 = HCl - ปฏิกิริยาเกิดขึ้นที่อุณหภูมิสูง

และในปฏิกิริยาของเกลือแกงกับกรดซัลฟิวริกเข้มข้น:

H 2 SO 4 (เข้มข้น) + NaCl = NaHSO 4 + HCl

ในปฏิกิริยานี้ ถ้าสาร NaCl อยู่ในรูปของแข็ง HCl จะเป็นก๊าซ ไฮโดรเจนคลอไรด์ซึ่งเมื่อละลายเป็นน้ำแล้ว กรดไฮโดรคลอริก

มีความซับซ้อน สารเคมี, โดย โครงสร้างทางเคมีคล้ายกับกรดไฮโดรคลอริก แต่มีอะตอมออกซิเจนตั้งแต่ 1 ถึง 4 อะตอมในโมเลกุล สารเหล่านี้เรียกได้ว่าเป็น กรดที่ประกอบด้วยออกซิเจน- เมื่อจำนวนอะตอมออกซิเจนเพิ่มขึ้น ความเสถียรของกรดและความสามารถในการออกซิไดซ์ก็เพิ่มขึ้น

ถึง กรดที่ประกอบด้วยออกซิเจนต่อไปนี้:

• ไฮโปคลอรัส (HClO)
• คลอไรด์ (HClO 2)
• กรดคลอริก (HClO 3)
• คลอรีน (HClO 4)

คอมเพล็กซ์เคมีแต่ละแห่งมีทั้งหมด คุณสมบัติของกรดและสามารถสร้างเกลือได้ กรดไฮโปคลอรัส(HClO) แบบฟอร์ม ไฮโปคลอไรต์ตัวอย่างเช่น สารประกอบ NaClO คือโซเดียมไฮโปคลอไรต์ กรดไฮโปคลอรัสนั้นเกิดขึ้นเมื่อคลอรีนละลายเข้าไป น้ำเย็นโดยปฏิกิริยาเคมี:

H 2 O + Cl 2 = HCl + HClO

อย่างที่คุณเห็นในปฏิกิริยานี้กรดสองชนิดจะเกิดขึ้นพร้อมกัน - เกลือเอชซีแอลและ ไฮโปคลอรัส HClO แต่อันสุดท้ายไม่เสถียร สารประกอบเคมีและค่อยๆ กลายเป็นกรดไฮโดรคลอริก

คลอไรด์ HClO 2 รูปแบบ คลอไรท์, เกลือ NaClO 2 - โซเดียมคลอไรต์;
ไฮโปคลอรัส(HClO3) - คลอเรต, สารประกอบ KClO 3, - โพแทสเซียมคลอเรต (หรือ เกลือของเบอร์ทอลเล็ต) - อย่างไรก็ตามสารนี้ใช้กันอย่างแพร่หลายในการผลิตไม้ขีด

และสุดท้าย กรดโมโนบาซิกที่แรงที่สุดที่รู้จักกันดี - คลอรีน(HClO 4) - ก่อตัวไม่มีสี มีควันในอากาศ ของเหลวดูดความชื้นสูง เปอร์คลอเรตตัวอย่างเช่น KClO 4 - โพแทสเซียมเปอร์คลอเรต

เกลือเกิดขึ้น ไฮโปคลอรัส HClO และ คลอไรด์กรด HClO 2 ไม่เสถียรในสถานะอิสระและเป็นสารออกซิไดซ์อย่างแรงในสารละลายที่เป็นน้ำ แต่เกลือก็ก่อตัวขึ้น ไฮโปคลอรัส HClO 3 และ คลอรีน HClO 4 ที่มีกรดขึ้นอยู่กับโลหะอัลคาไล (เช่นเกลือ Berthollet KClO 3) ค่อนข้างเสถียรและไม่แสดงคุณสมบัติออกซิไดซ์

กรดไฮโดรคลอริกใช้ไม่ได้กับสารที่สามารถเตรียมสารละลายที่มีความเข้มข้นที่แน่นอนตามตัวอย่างได้ ดังนั้นจึงเตรียมสารละลายกรดที่มีความเข้มข้นโดยประมาณไว้ก่อนและกำหนดความเข้มข้นที่แน่นอนโดยการไตเตรทด้วย Na 2 CO 3 หรือ Na 2 B 4 O 7.10H 2 O

1. การเตรียมสารละลายกรดไฮโดรคลอริก

ตามสูตร C(HCl) =

คำนวณมวลของไฮโดรเจนคลอไรด์ที่ต้องใช้ในการเตรียมสารละลายกรด 1 ลิตรโดยมีความเข้มข้นทางโมลเท่ากับ 0.1 โมล/ลิตร

ม.(HCl) = C(HCl) ฉัน(HCl).V(สารละลาย),

โดยที่ Me(HCl) = 36.5 กรัม/โมล;

ม.(HCl) = 0.1 36.5. 1 = 3.65 ก.

เนื่องจากสารละลายของกรดไฮโดรคลอริกถูกเตรียมจากกรดเข้มข้น จึงจำเป็นต้องวัดความหนาแน่นโดยใช้ไฮโดรมิเตอร์ และใช้หนังสืออ้างอิงเพื่อค้นหาเปอร์เซ็นต์ของกรดที่มีความหนาแน่นดังกล่าว ตัวอย่างเช่น ความหนาแน่น (r) = 1.19 กรัม/มิลลิลิตร w = 37% ดังนั้น

ม(ขนาด) = กรัม;

V(สารละลาย) = m(สารละลาย)/r = 9.85/1.19 = 8 มล.

ดังนั้น ในการเตรียมสารละลาย HCl 1 ลิตร C(HCl) = 0.1 โมล/ลิตร ให้ตวงกรดไฮโดรคลอริกประมาณ 8 มิลลิลิตร (r = 1.19 กรัม/มิลลิลิตร) โดยใช้กระบอก (ปริมาตร 10 - 25 มล.) หรือหลอดทดลองแบบตวง ) โอนลงในขวดน้ำกลั่นแล้วนำสารละลายไปที่เครื่องหมาย สารละลาย HCl ที่เตรียมด้วยวิธีนี้มีความเข้มข้นโดยประมาณ (» 0.1 โมล/ลิตร)

2. การเตรียมสารละลายโซเดียมคาร์บอเนตมาตรฐาน

น้ำหนักของโซเดียมคาร์บอเนตที่ต้องใช้ในการเตรียมสารละลาย 100.0 มิลลิลิตร โดยมีความเข้มข้นทางโมลเท่ากับ 0.1 โมล/ลิตร

ม.(นา 2 CO 3) = C อี (นา 2 CO 3) ฉัน(นา 2 CO 3).V(สารละลาย),

โดยที่ ฉัน(นา 2 CO 3) = M(นา 2 CO 3)/2 = 106/2 = 53 กรัม/โมล;

ม.(นา 2 CO 3) = 0.1.53.0.1 = 0.53 กรัม

เบื้องต้นแล้ว เครื่องชั่งทางเทคนิคมีน้ำหนัก 0.5–0.6 กรัมของ Na 2 CO 3 . ถ่ายโอนตัวอย่างบนกระจกนาฬิกาที่เคยชั่งน้ำหนักบนเครื่องชั่งเชิงวิเคราะห์ก่อนหน้านี้ และชั่งน้ำหนักกระจกพร้อมกับตัวอย่างอย่างแม่นยำ ตัวอย่างจะถูกถ่ายโอนผ่านกรวยลงในขวดวัดปริมาตรขนาด 100 มล. และเติมน้ำกลั่นลงในปริมาตรประมาณ 2/3 เนื้อหาของขวดจะถูกคนอย่างระมัดระวัง การเคลื่อนไหวแบบหมุนจนกว่าตัวอย่างจะละลายหมด หลังจากนั้นจึงนำสารละลายไปที่เครื่องหมาย

3.การทำให้สารละลายกรดไฮโดรคลอริกได้มาตรฐาน

ในการสร้างความเข้มข้นที่แน่นอนของกรดไฮโดรคลอริก จะใช้สารละลาย Na 2 CO 3 ที่เตรียมไว้ซึ่งมีความเข้มข้นที่แน่นอน เนื่องจากการไฮโดรไลซิสสารละลายโซเดียมคาร์บอเนตที่เป็นน้ำจึงมีปฏิกิริยาอัลคาไลน์:

นา 2 CO 3 + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 CO 3 (ปฏิกิริยาไฮโดรไลซิส);

2NaOH + 2HCl = 2NaCl + 2H 2 O;

___________________________________________________

Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 CO 3 (ปฏิกิริยาการไทเทรต)

จากสมการสรุปเป็นที่ชัดเจนว่าผลของปฏิกิริยาทำให้กรดคาร์บอนิกอ่อนสะสมอยู่ในสารละลาย ซึ่งกำหนดค่า pH ที่จุดสมมูล:

pH = 1/2 pK 1 (H2CO3) – 1/2 logС (H2CO3) = 1/2 .6.35 – 1/2 log 0.1 = 3.675

เมทิลออเรนจ์เหมาะที่สุดสำหรับการไทเทรต

ล้างบิวเรตด้วยสารละลาย HCl ที่เตรียมไว้ และเติมสารละลายกรดไฮโดรคลอริกจนเกือบถึงด้านบน จากนั้น วางแก้วไว้ใต้บิวเรตแล้วเปิดแคลมป์เล็กน้อย เติมปลายล่างของบิวเรตเพื่อไม่ให้มีฟองอากาศเหลืออยู่ ส่วนล่างของสารละลาย HCl ในบิวเรตควรอยู่ที่ศูนย์ เมื่ออ่านค่าตามบิวเรต (และปิเปต) ดวงตาควรอยู่ที่ระดับวงเดือน

ความคืบหน้าของการตัดสินใจนำสารละลาย Na 2 CO 3 ที่เตรียมไว้ 10.00 มล. ลงในขวดไตเตรทด้วยปิเปต เติมเมทิลออเรนจ์ 1-2 หยดแล้วไตเตรทด้วยสารละลาย HCl จนกระทั่งสีเปลี่ยนจากสีเหลืองเป็นสีชมพูส้ม การทดลองซ้ำหลายครั้ง ผลลัพธ์ที่ได้จะถูกป้อนลงในตารางที่ 4 พบปริมาตรเฉลี่ยของกรดไฮโดรคลอริกและคำนวณความเข้มข้นของโมลที่เทียบเท่า ไทเทอร์และไทเทอร์ของสารที่ถูกกำหนด

- (HCl) สารละลายน้ำของไฮโดรเจนคลอไรด์ ซึ่งเป็นก๊าซไม่มีสี มีกลิ่นฉุน ได้มาจากการออกฤทธิ์ของกรดซัลฟิวริกบน เกลือแกงเป็นผลพลอยได้จากคลอรีนของไฮโดรคาร์บอนหรือปฏิกิริยาของไฮโดรเจนและคลอรีน กรดไฮโดรคลอริกใช้สำหรับ... ... วิทยาศาสตร์และเทคนิค พจนานุกรมสารานุกรม

กรดไฮโดรคลอริก- – HCl (HC) (กรดไฮโดรคลอริก, กรดไฮโดรคลอริก, ไฮโดรเจนคลอไรด์) เป็นสารละลายของไฮโดรเจนคลอไรด์ (HCl) ในน้ำซึ่งเป็นสารเติมแต่งป้องกันการแข็งตัว เป็นของเหลวไม่มีสี มีกลิ่นฉุน ไม่มีอนุภาคแขวนลอย… … สารานุกรมคำศัพท์ คำจำกัดความ และคำอธิบาย วัสดุก่อสร้าง

- (กรดไฮโดรคลอริก) สารละลาย ไฮโดรเจนคลอไรด์ในน้ำ; กรดแก่ ของเหลวไม่มีสีที่เกิดควันในอากาศ (กรดไฮโดรคลอริกทางเทคนิคมีสีเหลืองเนื่องจากสิ่งสกปรกของ Fe, Cl2 เป็นต้น) ความเข้มข้นสูงสุด (ที่อุณหภูมิ 20.C) 38% โดยน้ำหนัก,... ... พจนานุกรมสารานุกรมขนาดใหญ่

กรดไฮโดรคลอริก- (Acidum muriaticum, Acid, hydrochloricum) สารละลายไฮโดรเจนคลอไรด์ (HC1) ในน้ำ ในธรรมชาตินั้นพบได้ในน้ำจากแหล่งภูเขาไฟบางแห่งและยังพบได้ในน้ำย่อย (มากถึง 0.5%) สามารถรับไฮโดรเจนคลอไรด์ได้... สารานุกรมการแพทย์ที่ยิ่งใหญ่

กรดไฮโดรคลอริก- (กรดไฮโดรคลอริก, กรดไฮโดรคลอริก) กรดระเหยโมโนเบสิกเข้มข้นที่มีกลิ่นฉุน, สารละลายไฮโดรเจนคลอไรด์ที่เป็นน้ำ ความเข้มข้นสูงสุดคือ 38% โดยน้ำหนัก ความหนาแน่นของสารละลายดังกล่าวคือ 1.19 g/cm3 ใช้ใน...... สารานุกรมการคุ้มครองแรงงานของรัสเซีย

กรดไฮโดรคลอริก- (กรดไฮโดรคลอริก) HCl สารละลายไฮโดรเจนคลอไรด์ที่เป็นน้ำซึ่งเป็นกรดโมโนบาซิกเข้มข้นระเหยง่ายมีกลิ่นฉุน สิ่งเจือปนของเหล็กและคลอรีนจะมีสีเหลือง Concentrated S.K. ที่ลดราคามี 37%... ... สารานุกรมโพลีเทคนิคขนาดใหญ่

คำนามจำนวนคำพ้องความหมาย: 1 กรด (171) พจนานุกรม ASIS ของคำพ้องความหมาย วี.เอ็น. ทริชิน. 2013… พจนานุกรมคำพ้อง

สารานุกรมสมัยใหม่

กรดไฮโดรคลอริก- HORRICALS ACID สารละลายน้ำของไฮโดรเจนคลอไรด์ HCl ของเหลวที่ควันในอากาศและมีกลิ่นฉุน กรดไฮโดรคลอริกใช้ในการผลิตคลอไรด์ต่างๆ โลหะดอง แร่แปรรูป ในการผลิตคลอรีน โซดา ยาง ฯลฯ.... ... พจนานุกรมสารานุกรมภาพประกอบ

- (กรดไฮโดรคลอริก) สารละลายไฮโดรเจนคลอไรด์ในน้ำ กรดแก่ ของเหลว "ควัน" ไม่มีสีในอากาศ (กรดไฮโดรคลอริกทางเทคนิคมีสีเหลืองเนื่องจากสิ่งสกปรกของ Fe, Cl2 เป็นต้น) ความเข้มข้นสูงสุด (ที่ 20°C) 38% โดยน้ำหนัก,... ... พจนานุกรมสารานุกรม

สารละลายกรดไฮโดรคลอริกคืออะไร? เป็นสารประกอบของน้ำ (H2O) และไฮโดรเจนคลอไรด์ (HCl) ซึ่งเป็นก๊าซความร้อนไม่มีสีและมีกลิ่นเฉพาะตัว คลอไรด์ละลายน้ำได้สูงและแตกตัวเป็นไอออน กรดไฮโดรคลอริกเป็นสารประกอบที่มีชื่อเสียงที่สุดที่สร้าง HCl ดังนั้นเราจึงสามารถพูดถึงมันและคุณลักษณะของมันโดยละเอียดได้

คำอธิบาย

สารละลายกรดไฮโดรคลอริกอยู่ในกลุ่มเข้มข้น ไม่มีสี โปร่งใส และมีฤทธิ์กัดกร่อน แม้ว่ากรดไฮโดรคลอริกทางเทคนิคจะมีสีเหลืองเนื่องจากมีสิ่งสกปรกและองค์ประกอบอื่น ๆ อากาศ "ควัน"

เป็นที่น่าสังเกตว่าสารนี้มีอยู่ในร่างกายของทุกคน ในกระเพาะอาหารให้แม่นยำยิ่งขึ้นในความเข้มข้น 0.5% ที่น่าสนใจคือจำนวนนี้เพียงพอที่จะทำลายใบมีดโกนได้อย่างสมบูรณ์ สารจะกัดกร่อนได้ภายในเวลาเพียงหนึ่งสัปดาห์

ต่างจากกรดซัลฟิวริกตรงที่มวลของกรดไฮโดรคลอริกในสารละลายไม่เกิน 38% เราสามารถพูดได้ว่าตัวบ่งชี้นี้เป็นจุดที่ "วิกฤต" หากคุณเริ่มเพิ่มความเข้มข้นสารก็จะระเหยไปซึ่งเป็นผลมาจากการที่ไฮโดรเจนคลอไรด์จะระเหยไปพร้อมกับน้ำ นอกจากนี้ความเข้มข้นนี้จะคงอยู่ที่ 20 °C เท่านั้น ยิ่งอุณหภูมิสูงเท่าใดการระเหยก็จะยิ่งเร็วขึ้นเท่านั้น

ปฏิสัมพันธ์กับโลหะ

สารละลายกรดไฮโดรคลอริกสามารถเกิดปฏิกิริยาได้หลายอย่าง ประการแรก โลหะที่เกิดก่อนไฮโดรเจนในชุดของศักย์ไฟฟ้าเคมี นี่คือลำดับที่องค์ประกอบดำเนินการตามการวัดโดยธรรมชาติ ซึ่งศักยภาพทางเคมีไฟฟ้าเคมี (φ 0) จะเพิ่มขึ้น ตัวบ่งชี้นี้มีความสำคัญอย่างยิ่งในปฏิกิริยาครึ่งหนึ่งของการลดแคตไอออน นอกจากนี้ยังเป็นซีรีส์นี้ที่สาธิตการทำงานของโลหะในปฏิกิริยารีดอกซ์

ดังนั้นการมีปฏิสัมพันธ์กับพวกมันจึงเกิดขึ้นจากการปล่อยไฮโดรเจนในรูปของก๊าซและการก่อตัวของเกลือ นี่คือตัวอย่างของปฏิกิริยากับโซเดียม ซึ่งเป็นโลหะอัลคาไลอ่อน: 2Na + 2HCl → 2NaCl +H 2

กับสารอื่น ๆ ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นตามสูตรที่คล้ายคลึงกัน นี่คือลักษณะของปฏิกิริยากับอลูมิเนียมซึ่งเป็นโลหะเบา: 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2

ปฏิกิริยากับออกไซด์

สารละลายกรดไฮโดรคลอริกยังทำปฏิกิริยากับสารเหล่านี้ได้ดีอีกด้วย ออกไซด์เป็นสารประกอบไบนารีของธาตุที่มีออกซิเจนซึ่งมีสถานะออกซิเดชันเป็น -2 ตัวอย่างที่ทราบทั้งหมด ได้แก่ ทราย น้ำ สนิม สีย้อม คาร์บอนไดออกไซด์

กรดไฮโดรคลอริกไม่ได้ทำปฏิกิริยากับสารประกอบทั้งหมด แต่จะเกิดกับออกไซด์ของโลหะเท่านั้น ปฏิกิริยานี้ยังทำให้เกิดเกลือและน้ำที่ละลายน้ำได้ ตัวอย่างคือกระบวนการที่เกิดขึ้นระหว่างกรดและแมกนีเซียมออกไซด์ ซึ่งเป็นโลหะอัลคาไลน์เอิร์ธ: MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O

ปฏิกิริยากับไฮดรอกไซด์

นี่คือชื่อที่ตั้งให้กับสารประกอบอนินทรีย์ที่มีหมู่ไฮดรอกซิล -OH ซึ่งอะตอมของไฮโดรเจนและออกซิเจนเชื่อมต่อกันด้วยพันธะโควาเลนต์ และเนื่องจากสารละลายของกรดไฮโดรคลอริกทำปฏิกิริยากับไฮดรอกไซด์ของโลหะเท่านั้นจึงควรกล่าวถึงว่าบางส่วนเรียกว่าอัลคาลิส

ดังนั้นปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นจึงเรียกว่าการทำให้เป็นกลาง ผลลัพธ์ที่ได้คือการก่อตัวของสารที่แยกตัวออกอย่างอ่อน (เช่น น้ำ) และเกลือ

ตัวอย่างคือปฏิกิริยาของสารละลายกรดไฮโดรคลอริกและแบเรียมไฮดรอกไซด์ในปริมาณเล็กน้อย ซึ่งเป็นโลหะอ่อนที่เป็นโลหะอ่อนที่เป็นด่างได้: Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O

ปฏิกิริยากับสารอื่น

นอกเหนือจากที่กล่าวมาข้างต้น กรดไฮโดรคลอริกยังสามารถทำปฏิกิริยากับสารประกอบประเภทอื่นได้ โดยเฉพาะกับ:

• เกลือของโลหะที่เกิดจากกรดอ่อนกว่าชนิดอื่น นี่คือตัวอย่างหนึ่งของปฏิกิริยาเหล่านี้: Na 2 Co 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 O + CO 2 ต่อไปนี้คือปฏิกิริยาระหว่างเกลือที่เกิดขึ้น กรดคาร์บอนิก(เอช 2 โค 3)
• สารออกซิไดซ์ที่แรง. ด้วยแมงกานีสไดออกไซด์ เป็นต้น หรือด้วยโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต ปฏิกิริยาดังกล่าวจะมาพร้อมกับการปล่อยคลอรีน นี่คือตัวอย่างหนึ่ง: 2KMnO 4 +16HCl → 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 2KCl + 8H 2 O
• แอมโมเนีย. นี่คือไฮโดรเจนไนไตรด์ที่มีสูตร NH 3 ซึ่งเป็นก๊าซไม่มีสีแต่มีกลิ่นฉุน ผลที่ตามมาของปฏิกิริยากับสารละลายของกรดไฮโดรคลอริกคือมวลควันสีขาวหนาซึ่งประกอบด้วยผลึกแอมโมเนียมคลอไรด์ขนาดเล็ก ซึ่งทุกคนรู้จักกันในชื่อแอมโมเนีย (NH 4 Cl) สูตรปฏิกิริยามีดังนี้: NH 3 + HCl → NH 4 CL
• ซิลเวอร์ไนเตรตเป็นสารประกอบอนินทรีย์ (AgNO 3) ซึ่งเป็นเกลือของกรดไนตริกและโลหะเงิน อันเป็นผลมาจากการสัมผัสสารละลายกรดไฮโดรคลอริกจะเกิดปฏิกิริยาเชิงคุณภาพ - การก่อตัวของตะกอนซิลเวอร์คลอไรด์ที่วิเศษ ซึ่งไม่ละลายในไนโตรเจน ดูเหมือนว่านี้: HCL + AgNO 3 → AgCl↓ + HNO 3 .

การได้รับสาร

ตอนนี้เราสามารถพูดถึงสิ่งที่ทำเพื่อสร้างกรดไฮโดรคลอริกได้

ประการแรกโดยการเผาไฮโดรเจนในคลอรีนจะได้องค์ประกอบหลักคือก๊าซไฮโดรเจนคลอไรด์ ซึ่งจากนั้นก็ละลายในน้ำ ผลลัพธ์ของปฏิกิริยาง่ายๆ นี้คือการก่อตัวของกรดสังเคราะห์

สารนี้สามารถหาได้จากก๊าซไอเสีย สิ่งเหล่านี้คือก๊าซเสียเคมี (ผลพลอยได้) พวกมันถูกสร้างขึ้นด้วยกระบวนการที่หลากหลาย ตัวอย่างเช่นในระหว่างการเติมคลอรีนของไฮโดรคาร์บอน ไฮโดรเจนคลอไรด์ที่มีอยู่ในนั้นเรียกว่าก๊าซนอก และกรดที่ได้ด้วยวิธีนี้ตามลำดับ

ควรสังเกตว่าใน ปีที่ผ่านมาส่วนแบ่งของเสียในปริมาณรวมของการผลิตเพิ่มขึ้น และกรดที่เกิดขึ้นเนื่องจากการเผาไหม้ของไฮโดรเจนในคลอรีนก็ถูกแทนที่ อย่างไรก็ตาม หากพูดตามตรง ควรสังเกตว่ามีสิ่งเจือปนน้อยกว่า

ใช้ในชีวิตประจำวัน

ผลิตภัณฑ์ทำความสะอาดหลายชนิดที่เจ้าของบ้านใช้เป็นประจำมีสารละลายกรดไฮโดรคลอริกในสัดส่วนหนึ่ง 2-3 เปอร์เซ็นต์ และบางครั้งก็น้อยกว่านั้นแต่ก็มีอยู่ นั่นคือเหตุผลที่เมื่อวางท่อประปาตามลำดับ (เช่นล้างกระเบื้อง) คุณต้องสวมถุงมือ ผลิตภัณฑ์ที่มีความเป็นกรดสูงอาจเป็นอันตรายต่อผิวหนังได้

น้ำยานี้ยังใช้เป็นน้ำยาขจัดคราบอีกด้วย ช่วยขจัดหมึกหรือสนิมออกจากเสื้อผ้า แต่เพื่อให้เห็นผลชัดเจนคุณต้องใช้สารที่มีความเข้มข้นมากขึ้น สารละลายกรดไฮโดรคลอริก 10% เหมาะสม โดยวิธีการนี้ จะช่วยขจัดตะกรันได้อย่างสมบูรณ์แบบ

สิ่งสำคัญคือต้องจัดเก็บสารอย่างถูกต้อง เก็บกรดไว้ในภาชนะแก้วและในสถานที่ที่สัตว์และเด็กไม่สามารถเข้าถึงได้ แม้แต่สารละลายอ่อน ๆ ที่โดนผิวหนังหรือเยื่อเมือกก็อาจทำให้เกิดการไหม้จากสารเคมีได้ หากเกิดเหตุการณ์เช่นนี้ จำเป็นต้องล้างบริเวณนั้นด้วยน้ำทันที

ในด้านการก่อสร้าง

การใช้กรดไฮโดรคลอริกและสารละลายเป็นวิธีที่ได้รับความนิยมในการปรับปรุงกระบวนการก่อสร้างต่างๆ เช่น มักจะเติมเข้าไป ส่วนผสมคอนกรีตเพื่อเพิ่มความต้านทานต่อน้ำค้างแข็ง นอกจากนี้วิธีนี้จะทำให้แข็งเร็วขึ้นและความต้านทานของวัสดุก่อสร้างต่อความชื้นจะเพิ่มขึ้น

กรดไฮโดรคลอริกยังใช้เป็นเครื่องกำจัดหินปูนอีกด้วย สารละลาย 10% ของมันคือ วิธีที่ดีที่สุดต่อสู้กับสิ่งสกปรกและรอยบนอิฐแดง ไม่แนะนำให้ใช้ทำความสะอาดผู้อื่น โครงสร้างของอิฐชนิดอื่นมีความไวต่อผลกระทบของสารนี้มากกว่า

ในทางการแพทย์

ในพื้นที่ที่พิจารณานี้ยังมีการใช้สารนี้อย่างแข็งขัน กรดไฮโดรคลอริกเจือจางมีผลดังต่อไปนี้:

• ย่อยโปรตีนในกระเพาะอาหาร
• หยุดการพัฒนาของเนื้องอกมะเร็ง
• ช่วยในการรักษาโรคมะเร็ง
• ปรับสมดุลกรด-เบสให้เป็นปกติ
• ทำหน้าที่เป็นวิธีการรักษาที่มีประสิทธิภาพในการป้องกันโรคตับอักเสบ โรคเบาหวาน, โรคสะเก็ดเงิน, กลาก, โรคข้ออักเสบรูมาตอยด์, โรคนิ่วในถุงน้ำดี, โรคโรซาเซีย, โรคหอบหืด, ลมพิษ และโรคอื่นๆ อีกมากมาย

คุณมีความคิดที่จะเจือจางกรดและใช้ภายในในรูปแบบนี้และไม่ได้เป็นส่วนหนึ่งของยาหรือไม่? นี่เป็นการปฏิบัติ แต่ห้ามมิให้ทำเช่นนี้โดยไม่ได้รับคำแนะนำและคำแนะนำจากแพทย์ ด้วยการคำนวณสัดส่วนที่ไม่ถูกต้องคุณสามารถกลืนสารละลายกรดไฮโดรคลอริกส่วนเกินและทำให้ท้องของคุณไหม้ได้

อย่างไรก็ตาม คุณยังสามารถใช้ยาที่กระตุ้นการผลิตสารนี้ได้ และไม่ใช่แค่สารเคมีเท่านั้น คาลามัสเดียวกัน สะระแหน่และบอระเพ็ดมีส่วนช่วยในเรื่องนี้ คุณสามารถปรุงยาด้วยตัวเองและดื่มเพื่อป้องกัน

แผลไหม้และเป็นพิษ

ไม่ว่าวิธีการรักษานี้จะได้ผลแค่ไหน แต่ก็เป็นอันตราย กรดไฮโดรคลอริกสามารถทำให้เกิดการเผาไหม้ของสารเคมีได้สี่ระดับ ขึ้นอยู่กับความเข้มข้น:

1. มีเพียงรอยแดงและความเจ็บปวด
2. ปรากฏตุ่มน้ำใสและมีอาการบวม
3. แบบฟอร์มเนื้อร้าย ชั้นบนผิว. แผลพุพองเต็มไปด้วยเลือดหรือมีเมฆมาก
4. แผลไปถึงเส้นเอ็นและกล้ามเนื้อ

หากสารเข้าตาคุณต้องล้างออกด้วยน้ำแล้วล้างด้วยน้ำโซดา แต่ไม่ว่าในกรณีใด สิ่งแรกที่คุณต้องทำคือโทรเรียกรถพยาบาล

หากกรดเข้าไปข้างใน อาจทำให้เกิดอาการปวดเฉียบพลันที่หน้าอกและช่องท้อง กล่องเสียงบวม และอาเจียนเป็นเลือด ผลที่ตามมาคือโรคตับและไตอย่างรุนแรง

และสัญญาณแรกของพิษจากไอ ได้แก่ ไอแห้ง ๆ บ่อย ๆ สำลัก ทำลายฟัน แสบร้อนในเยื่อเมือก และปวดท้อง การปฐมพยาบาลเบื้องต้นคือการล้างและบ้วนปากด้วยน้ำตลอดจนการเข้าถึง อากาศบริสุทธิ์- มีเพียงนักพิษวิทยาเท่านั้นที่สามารถให้ความช่วยเหลือได้อย่างแท้จริง

กรดไฮโดรคลอริก (กรดไฮโดรคลอริกซึ่งเป็นสารละลายในน้ำของไฮโดรเจนคลอไรด์) ที่เรียกว่า HCl เป็นสารประกอบเคมีที่มีฤทธิ์กัดกร่อน ตั้งแต่สมัยโบราณ ผู้คนใช้ของเหลวไม่มีสีนี้เพื่อวัตถุประสงค์ต่างๆ กัน นั่นคือการเปล่งแสง กลางแจ้งควันไฟ

คุณสมบัติของสารประกอบเคมี

HCl ถูกนำมาใช้ใน พื้นที่ต่างๆกิจกรรมของมนุษย์ มันละลายโลหะและออกไซด์ของพวกมัน ถูกดูดซับในเบนซีน อีเทอร์ และน้ำ และไม่ทำลายฟลูออโรเรซิ่น แก้ว เซรามิก และกราไฟท์ ของเธอ การใช้งานที่ปลอดภัยเป็นไปได้ระหว่างการจัดเก็บและการใช้งานใน เงื่อนไขที่เหมาะสมตามมาตรฐานความปลอดภัยทุกประการ

กรดไฮโดรคลอริกบริสุทธิ์ทางเคมี (CP) เกิดขึ้นระหว่างการสังเคราะห์ก๊าซจากคลอรีนและไฮโดรเจน ให้ไฮโดรเจนคลอไรด์ มันถูกดูดซับในน้ำทำให้เกิดสารละลายที่มี HCl 38-39% ที่ +18 C สารละลายไฮโดรเจนคลอไรด์ที่เป็นน้ำถูกนำมาใช้ในกิจกรรมต่างๆ ของมนุษย์ ราคาของกรดไฮโดรคลอริกบริสุทธิ์ทางเคมีมีความผันแปรและขึ้นอยู่กับส่วนประกอบหลายอย่าง

พื้นที่ใช้งานสารละลายไฮโดรเจนคลอไรด์ในน้ำ

การใช้กรดไฮโดรคลอริกแพร่หลายเนื่องจากคุณสมบัติทางเคมีและกายภาพ:

• ในโลหะวิทยา ในการผลิตแมงกานีส เหล็ก และสังกะสี กระบวนการทางเทคโนโลยี, การทำความสะอาดโลหะ
• ใน galvanoplasty - ในระหว่างการแกะสลักและการดอง;
• ในการผลิตน้ำโซดาเพื่อควบคุมความเป็นกรด ในการผลิต เครื่องดื่มแอลกอฮอล์และน้ำเชื่อมในอุตสาหกรรมอาหาร
• สำหรับการแปรรูปเครื่องหนังในอุตสาหกรรมเบา
• เมื่อทำน้ำที่ไม่ดื่มให้บริสุทธิ์
• เพื่อการเพิ่มประสิทธิภาพ บ่อน้ำมันในอุตสาหกรรมน้ำมัน
• ในสาขาวิศวกรรมวิทยุและอิเล็กทรอนิกส์

กรดไฮโดรคลอริก (HCl) ในทางการแพทย์

คุณสมบัติที่มีชื่อเสียงที่สุดของสารละลายกรดไฮโดรคลอริกคือการปรับความสมดุลของกรดเบสในร่างกายมนุษย์ ความเป็นกรดในกระเพาะอาหารต่ำได้รับการรักษาด้วยสารละลายหรือยาที่อ่อนแอ ซึ่งจะช่วยเพิ่มประสิทธิภาพการย่อยอาหาร และช่วยต่อสู้กับเชื้อโรคและแบคทีเรียที่แทรกซึมจากภายนอก กรดไฮโดรคลอริก HCl ช่วยปรับความเป็นกรดในกระเพาะอาหารในระดับต่ำให้เป็นปกติและเพิ่มประสิทธิภาพการย่อยโปรตีน

วิทยามะเร็งใช้ HCl เพื่อรักษาเนื้องอกและชะลอการลุกลามของเนื้องอก การเตรียมกรดไฮโดรคลอริกถูกกำหนดไว้เพื่อป้องกันมะเร็งกระเพาะอาหาร, โรคข้ออักเสบรูมาตอยด์, เบาหวาน, โรคหอบหืด, ลมพิษ, โรคนิ่วในถุงน้ำดีและอื่น ๆ ใน ยาพื้นบ้านโรคริดสีดวงทวารได้รับการรักษาด้วยสารละลายกรดอ่อน

คุณสามารถหาข้อมูลเพิ่มเติมเกี่ยวกับคุณสมบัติและประเภทของกรดไฮโดรคลอริกได้