हाइड्रोक्लोरिक एसिड के लक्षण. हाइड्रोक्लोरिक एसिड - भौतिक गुण

रसीद। हाइड्रोक्लोरिक एसिड पानी में हाइड्रोजन क्लोराइड को घोलने से बनता है।

बाईं ओर चित्र में दिखाए गए डिवाइस पर ध्यान दें। इसे प्राप्त करने के लिए प्रयोग किया जाता है हाइड्रोक्लोरिक एसिड का. हाइड्रोक्लोरिक एसिड के उत्पादन की प्रक्रिया के दौरान, गैस आउटलेट ट्यूब की निगरानी करें, यह जल स्तर के पास स्थित होना चाहिए और इसमें डूबा हुआ नहीं होना चाहिए। यदि इसकी निगरानी नहीं की गई, तो हाइड्रोजन क्लोराइड की उच्च घुलनशीलता के कारण, पानी सल्फ्यूरिक एसिड के साथ टेस्ट ट्यूब में प्रवेश करेगा और विस्फोट हो सकता है।

उद्योग में, हाइड्रोक्लोरिक एसिड आमतौर पर क्लोरीन में हाइड्रोजन को जलाने और प्रतिक्रिया उत्पाद को पानी में घोलने से उत्पन्न होता है।

भौतिक गुण।पानी में हाइड्रोजन क्लोराइड को घोलकर, आप 1.19 ग्राम/सेमी 3 के घनत्व के साथ हाइड्रोक्लोरिक एसिड का 40% घोल भी प्राप्त कर सकते हैं। हालाँकि, व्यावसायिक रूप से उपलब्ध सांद्र हाइड्रोक्लोरिक एसिड में लगभग 0.37 होता है बड़े पैमाने पर अंश, या लगभग 37% हाइड्रोजन क्लोराइड। इस घोल का घनत्व लगभग 1.19 ग्राम/सेमी 3 है। जब किसी अम्ल को पतला किया जाता है तो उसके घोल का घनत्व कम हो जाता है।

सांद्रित हाइड्रोक्लोरिक एसिड एक अमूल्य समाधान है, जो नम हवा में जोर से धूम्रपान करता है और हाइड्रोजन क्लोराइड के निकलने के कारण इसमें तीखी गंध होती है।

रासायनिक गुण।हाइड्रोक्लोरिक एसिड की संख्या बहुत होती है सामान्य विशेषता, जो अधिकांश अम्लों की विशेषता है। इसके अलावा, इसमें कुछ विशिष्ट गुण भी हैं।

अन्य अम्लों के लिए सामान्य एचसीएल के गुण: 1) संकेतकों के रंग में परिवर्तन 2) धातुओं के साथ परस्पर क्रिया 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) मूल और उभयधर्मी ऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) क्षारों के साथ अन्योन्यक्रिया: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) लवणों के साथ अन्योन्यक्रिया: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2

एचसीएल के विशिष्ट गुण: 1) सिल्वर नाइट्रेट के साथ इंटरेक्शन (सिल्वर नाइट्रेट हाइड्रोक्लोरिक एसिड और उसके लवण के लिए एक अभिकर्मक है); एक अवक्षेप बनेगा सफ़ेद, जो पानी या एसिड में नहीं घुलता: HCL + AgNO3 → AgCL↓ + HNO 3 2) ऑक्सीकरण एजेंटों (MnO 2, KMnO, KCLO 3, आदि) के साथ परस्पर क्रिया: 6HCL + KCLO 3 → KCL +3H 2 O + 3CL 2

आवेदन पत्र।इस धातु से बने उत्पादों को अन्य धातुओं (टिन, क्रोमियम, निकल) के साथ कोटिंग करने से पहले आयरन ऑक्साइड को हटाने के लिए भारी मात्रा में हाइड्रोक्लोरिक एसिड की खपत होती है। हाइड्रोक्लोरिक एसिड केवल ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करे, धातु के साथ नहीं, इसके लिए इसमें अवरोधक नामक विशेष पदार्थ मिलाए जाते हैं। इनहिबिटर्स- पदार्थ जो प्रतिक्रियाओं को धीमा कर देते हैं।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड का उपयोग विभिन्न क्लोराइड के उत्पादन के लिए किया जाता है। इसका उपयोग क्लोरीन के उत्पादन के लिए किया जाता है। अक्सर, गैस्ट्रिक जूस की कम अम्लता वाले रोगियों को हाइड्रोक्लोरिक एसिड का एक समाधान निर्धारित किया जाता है। हाइड्रोक्लोरिक एसिड हर किसी के शरीर में पाया जाता है, यह गैस्ट्रिक जूस का हिस्सा है, जो पाचन के लिए आवश्यक है।

में खाद्य उद्योगहाइड्रोक्लोरिक एसिड का उपयोग केवल घोल के रूप में किया जाता है। इसका उपयोग उत्पादन के दौरान अम्लता को नियंत्रित करने के लिए किया जाता है साइट्रिक एसिड, जिलेटिन या फ्रुक्टोज़ (ई 507)।

यह मत भूलिए कि हाइड्रोक्लोरिक एसिड त्वचा के लिए खतरनाक है। इससे आंखों को और भी ज्यादा खतरा होता है। किसी व्यक्ति को प्रभावित करने पर, यह दांतों में सड़न, श्लेष्मा झिल्ली में जलन और दम घुटने का कारण बन सकता है।

इसके अलावा, हाइड्रोक्लोरिक एसिड का सक्रिय रूप से इलेक्ट्रोप्लेटिंग और हाइड्रोमेटलर्जी (स्केल, जंग, चमड़े के उपचार, रासायनिक अभिकर्मकों को हटाने, तेल उत्पादन में रॉक विलायक के रूप में, रबर, मोनोसोडियम ग्लूटामेट, सोडा, सीएल 2 के उत्पादन में) में उपयोग किया जाता है। हाइड्रोक्लोरिक एसिड का उपयोग कार्बनिक संश्लेषण में सीएल 2 के पुनर्जनन के लिए किया जाता है (विनाइल क्लोराइड, एल्काइल क्लोराइड आदि के उत्पादन के लिए) इसका उपयोग डिफेनिलोलप्रोपेन, बेंजीन एल्केलेशन के उत्पादन में उत्प्रेरक के रूप में किया जा सकता है।

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निर्देश

एक टेस्ट ट्यूब लें जिसमें कथित तौर पर हाइड्रोक्लोरिक एसिड (एचसीएल) हो। इस कन्टेनर में थोड़ा सा मिला दीजिये समाधानसिल्वर नाइट्रेट (AgNO3). सावधानी से आगे बढ़ें और त्वचा के संपर्क से बचें। सिल्वर नाइट्रेट त्वचा पर काले निशान छोड़ सकता है, जिसे कुछ दिनों के बाद ही हटाया जा सकता है, और त्वचा पर नमक का प्रभाव अम्लगंभीर जलन हो सकती है.

देखें कि परिणामी समाधान का क्या होता है। यदि परखनली की सामग्री का रंग और स्थिरता अपरिवर्तित रहती है, तो इसका मतलब यह होगा कि पदार्थों ने प्रतिक्रिया नहीं की है। इस मामले में, यह विश्वास के साथ निष्कर्ष निकालना संभव होगा कि जिस पदार्थ का परीक्षण किया जा रहा था वह नहीं था।

यदि एक टेस्ट ट्यूब में दिखाई देता है सफ़ेद अवक्षेप, जिसकी स्थिरता पनीर या फटे दूध जैसी होती है, यह इंगित करेगा कि पदार्थों ने प्रतिक्रिया की है। इस प्रतिक्रिया का दृश्य परिणाम सिल्वर क्लोराइड (AgCl) का निर्माण था। यह इस सफेद पनीर तलछट की उपस्थिति है जो प्रत्यक्ष प्रमाण होगी कि शुरू में आपके टेस्ट ट्यूब में वास्तव में हाइड्रोक्लोरिक एसिड था, न कि कोई अन्य एसिड।

परीक्षण के लिए कुछ तरल एक अलग कंटेनर में डालें और थोड़ा सा लैपिस घोल डालें। इस मामले में, अघुलनशील सिल्वर क्लोराइड का एक "दहीदार" सफेद अवक्षेप तुरंत बन जाएगा। अर्थात् पदार्थ के अणु में क्लोराइड आयन अवश्य होता है। लेकिन शायद यह आख़िरकार नहीं, बल्कि किसी प्रकार के क्लोरीन युक्त नमक का घोल है? उदाहरण के लिए, सोडियम क्लोराइड?

अम्ल का एक और गुण याद रखें। मजबूत एसिड (और हाइड्रोक्लोरिक एसिड, निश्चित रूप से, उनमें से एक है) उनमें से कमजोर एसिड को विस्थापित कर सकता है। एक फ्लास्क या बीकर में थोड़ा सोडा पाउडर - Na2CO3 - रखें और परीक्षण के लिए धीरे-धीरे तरल डालें। यदि तुरंत फुसफुसाहट की आवाज आती है और पाउडर सचमुच "उबलता" है, तो इसमें कोई संदेह नहीं रह जाएगा - यह हाइड्रोक्लोरिक एसिड है।

क्यों? क्योंकि यह प्रतिक्रिया है: 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2CO3. कार्बोनिक एसिड बनता है, जो इतना कमजोर होता है कि तुरंत पानी और कार्बन डाइऑक्साइड में विघटित हो जाता है। यह उसके बुलबुले थे जो इस "उबलने और फुसफुसाहट" का कारण बने।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड घोल क्या है? यह पानी (H2O) और हाइड्रोजन क्लोराइड (HCl) का एक यौगिक है, जो एक विशिष्ट गंध वाली रंगहीन तापीय गैस है। क्लोराइड अच्छी तरह घुल जाते हैं और आयनों में टूट जाते हैं। हाइड्रोक्लोरिक एसिड सबसे प्रसिद्ध यौगिक है जो एचसीएल बनाता है, इसलिए हम इसके बारे में और इसकी विशेषताओं के बारे में विस्तार से बात कर सकते हैं।

विवरण

हाइड्रोक्लोरिक एसिड का घोल मजबूत वर्ग का होता है। यह रंगहीन, पारदर्शी एवं दाहक होता है। यद्यपि अशुद्धियों और अन्य तत्वों की उपस्थिति के कारण तकनीकी हाइड्रोक्लोरिक एसिड का रंग पीला होता है। यह हवा में "धुआं" है।

गौरतलब है कि यह पदार्थ हर व्यक्ति के शरीर में मौजूद होता है। पेट में, अधिक सटीक होने के लिए, 0.5% की सांद्रता में। दिलचस्प बात यह है कि यह मात्रा एक रेजर ब्लेड को पूरी तरह से नष्ट करने के लिए पर्याप्त है। यह पदार्थ मात्र एक सप्ताह में इसे नष्ट कर देगा।

सल्फ्यूरिक एसिड के विपरीत, समाधान में हाइड्रोक्लोरिक एसिड का द्रव्यमान 38% से अधिक नहीं होता है। हम कह सकते हैं कि यह सूचक एक "महत्वपूर्ण" बिंदु है। यदि आप सांद्रता बढ़ाना शुरू करते हैं, तो पदार्थ आसानी से वाष्पित हो जाएगा, जिसके परिणामस्वरूप हाइड्रोजन क्लोराइड पानी के साथ आसानी से वाष्पित हो जाएगा। साथ ही, यह सांद्रता केवल 20 डिग्री सेल्सियस पर ही बनी रहती है। तापमान जितना अधिक होगा, वाष्पीकरण उतनी ही तेजी से होगा।

धातुओं के साथ परस्पर क्रिया

हाइड्रोक्लोरिक एसिड का एक घोल कई प्रतिक्रियाओं से गुजर सकता है। सबसे पहले, उन धातुओं के साथ जो विद्युत रासायनिक क्षमता की श्रृंखला में हाइड्रोजन से पहले आती हैं। यह वह क्रम है जिसमें तत्व आगे बढ़ते हैं क्योंकि उनकी अंतर्निहित माप, विद्युत रासायनिक क्षमता (φ 0) बढ़ती है। यह सूचक धनायन कटौती की अर्ध-प्रतिक्रियाओं में अत्यंत महत्वपूर्ण है। इसके अलावा, यह वह श्रृंखला है जो रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं में धातुओं की गतिविधि को प्रदर्शित करती है।

तो, उनके साथ बातचीत गैस के रूप में हाइड्रोजन की रिहाई और नमक के निर्माण के साथ होती है। यहां नरम क्षार धातु सोडियम के साथ प्रतिक्रिया का एक उदाहरण दिया गया है: 2Na + 2HCl → 2NaCl +H 2।

अन्य पदार्थों के साथ परस्पर क्रिया समान सूत्रों के अनुसार आगे बढ़ती है। एल्युमीनियम, एक हल्की धातु, के साथ प्रतिक्रिया इस तरह दिखती है: 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2।

ऑक्साइड के साथ अभिक्रिया

हाइड्रोक्लोरिक एसिड घोल भी इन पदार्थों के साथ अच्छी तरह से संपर्क करता है। ऑक्साइड ऑक्सीजन के साथ किसी तत्व के द्विआधारी यौगिक होते हैं जिनकी ऑक्सीकरण अवस्था -2 होती है। सभी ज्ञात उदाहरण रेत, पानी, जंग, रंग, कार्बन डाइऑक्साइड हैं।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड सभी यौगिकों के साथ नहीं, बल्कि केवल धातु ऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया करता है। प्रतिक्रिया से घुलनशील नमक और पानी भी बनता है। एक उदाहरण वह प्रक्रिया है जो एसिड और मैग्नीशियम ऑक्साइड, एक क्षारीय पृथ्वी धातु के बीच होती है: MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O।

हाइड्रॉक्साइड्स के साथ प्रतिक्रियाएँ

यह उन अकार्बनिक यौगिकों को दिया गया नाम है जिनमें एक हाइड्रॉक्सिल समूह -OH होता है, जिसमें हाइड्रोजन और ऑक्सीजन परमाणु एक सहसंयोजक बंधन द्वारा जुड़े होते हैं। और, चूंकि हाइड्रोक्लोरिक एसिड का घोल केवल धातु हाइड्रॉक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है, इसलिए यह उल्लेखनीय है कि उनमें से कुछ को क्षार कहा जाता है।

अतः परिणामी प्रतिक्रिया को उदासीनीकरण कहा जाता है। इसका परिणाम कमजोर रूप से विघटित होने वाले पदार्थ (यानी पानी) और नमक का निर्माण होता है।

एक उदाहरण हाइड्रोक्लोरिक एसिड और बेरियम हाइड्रॉक्साइड के घोल की एक छोटी मात्रा की प्रतिक्रिया है, जो एक नरम क्षारीय पृथ्वी निंदनीय धातु है: Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O।

अन्य पदार्थों के साथ परस्पर क्रिया

उपरोक्त के अलावा, हाइड्रोक्लोरिक एसिड अन्य प्रकार के यौगिकों के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है। विशेष रूप से इसके साथ:

• धातु लवण जो अन्य कमज़ोर अम्लों द्वारा बनते हैं। यहां इन प्रतिक्रियाओं में से एक का उदाहरण दिया गया है: Na 2 Co 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 O + CO 2। यहां बने नमक के साथ अंतःक्रिया को दिखाया गया है कार्बोनिक एसिड(एच 2 सीओ 3)।
• मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट. उदाहरण के लिए, मैंगनीज डाइऑक्साइड के साथ। या पोटेशियम परमैंगनेट के साथ. ऐसी प्रतिक्रियाएं क्लोरीन की रिहाई के साथ होती हैं। यहां एक उदाहरण है: 2KMnO 4 +16HCl → 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 2KCl + 8H 2 O।
• अमोनिया. यह NH 3 सूत्र वाला हाइड्रोजन नाइट्राइड है, जो एक रंगहीन लेकिन तीखी गंध वाली गैस है। हाइड्रोक्लोरिक एसिड के घोल के साथ इसकी प्रतिक्रिया का परिणाम मोटे सफेद धुएं का एक द्रव्यमान है जिसमें अमोनियम क्लोराइड के छोटे क्रिस्टल होते हैं। वैसे, जिसे हर कोई अमोनिया (एनएच 4 सीएल) के रूप में जानता है, अंतःक्रिया सूत्र इस प्रकार है: एनएच 3 + एचसीएल → एनएच 4 सीएल।
• सिल्वर नाइट्रेट एक अकार्बनिक यौगिक (AgNO3) है, जो नाइट्रिक एसिड और सिल्वर धातु का नमक है। इसके साथ हाइड्रोक्लोरिक एसिड समाधान के संपर्क के परिणामस्वरूप, एक गुणात्मक प्रतिक्रिया होती है - सिल्वर क्लोराइड के एक पनीर अवक्षेप का निर्माण। जो नाइट्रोजन में नहीं घुलता। यह इस तरह दिखता है: HCL + AgNO 3 → AgCl↓ + HNO 3।

पदार्थ की प्राप्ति

अब हम बात कर सकते हैं कि हाइड्रोक्लोरिक एसिड बनाने के लिए क्या किया जाता है।

सबसे पहले, हाइड्रोजन को क्लोरीन में जलाने से मुख्य घटक, हाइड्रोजन क्लोराइड गैस प्राप्त होती है। जिसे बाद में पानी में घोल दिया जाता है. इस सरल प्रतिक्रिया का परिणाम एक सिंथेटिक एसिड का निर्माण होता है।

यह पदार्थ निकास गैसों से भी प्राप्त किया जा सकता है। ये रासायनिक अपशिष्ट (उप-उत्पाद) गैसें हैं। इनका निर्माण विभिन्न प्रक्रियाओं से होता है। उदाहरण के लिए, हाइड्रोकार्बन के क्लोरीनीकरण के दौरान। इनमें मौजूद हाइड्रोजन क्लोराइड को ऑफ-गैस कहा जाता है। और इस प्रकार क्रमशः प्राप्त अम्ल।

यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि में पिछले साल काइसके उत्पादन की कुल मात्रा में अपशिष्ट पदार्थों की हिस्सेदारी बढ़ जाती है। तथा क्लोरीन में हाइड्रोजन के दहन से बनने वाला अम्ल विस्थापित हो जाता है। हालाँकि, निष्पक्षता के लिए, यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि इसमें कम अशुद्धियाँ हैं।

रोजमर्रा की जिंदगी में उपयोग करें

कई सफाई उत्पाद जिनका उपयोग घरवाले नियमित रूप से करते हैं उनमें एक निश्चित अनुपात में हाइड्रोक्लोरिक एसिड घोल होता है। 2-3 प्रतिशत, और कभी-कभी कम, लेकिन यह है। इसीलिए, प्लंबिंग को व्यवस्थित करते समय (उदाहरण के लिए, टाइल्स धोते समय), आपको दस्ताने पहनने की ज़रूरत होती है। अत्यधिक अम्लीय उत्पाद त्वचा को नुकसान पहुंचा सकते हैं।

इस घोल का उपयोग दाग हटाने वाले पदार्थ के रूप में भी किया जाता है। यह कपड़ों से स्याही या जंग हटाने में मदद करता है। लेकिन प्रभाव ध्यान देने योग्य होने के लिए, आपको अधिक केंद्रित पदार्थ का उपयोग करने की आवश्यकता है। 10% हाइड्रोक्लोरिक एसिड घोल उपयुक्त है। वैसे, यह स्केल को पूरी तरह से हटा देता है।

पदार्थ को सही ढंग से संग्रहित करना महत्वपूर्ण है। एसिड को कांच के कंटेनरों में रखें और ऐसी जगहों पर रखें जहां जानवर और बच्चे न पहुंच सकें। यहां तक ​​कि त्वचा या श्लेष्मा झिल्ली पर लगने वाला कमजोर घोल भी रासायनिक जलन का कारण बन सकता है। यदि ऐसा होता है, तो तुरंत उन क्षेत्रों को पानी से धोना आवश्यक है।

निर्माण के क्षेत्र में

हाइड्रोक्लोरिक एसिड और उसके समाधानों का उपयोग कई निर्माण प्रक्रियाओं को बेहतर बनाने का एक लोकप्रिय तरीका है। उदाहरण के लिए, इसे अक्सर इसमें जोड़ा जाता है ठोस मिश्रणठंढ प्रतिरोध बढ़ाने के लिए. इसके अलावा, इस तरह यह तेजी से सख्त हो जाता है, और नमी के प्रति चिनाई का प्रतिरोध बढ़ जाता है।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड का उपयोग चूना पत्थर हटाने वाले के रूप में भी किया जाता है। इसका 10% समाधान है सबसे अच्छा तरीकालाल ईंट पर गंदगी और निशान से लड़ना। दूसरों को साफ़ करने के लिए इसका उपयोग करने की अनुशंसा नहीं की जाती है। अन्य ईंटों की संरचना इस पदार्थ के प्रभाव के प्रति अधिक संवेदनशील होती है।

चिकित्सा में

विचाराधीन इस क्षेत्र में, पदार्थ का भी सक्रिय रूप से उपयोग किया जाता है। तनु हाइड्रोक्लोरिक एसिड के निम्नलिखित प्रभाव होते हैं:

• पेट में प्रोटीन को पचाता है।
• घातक ट्यूमर के विकास को रोकता है।
• कैंसर के इलाज में मदद करता है.
• अम्ल-क्षार संतुलन को सामान्य करता है।
• हेपेटाइटिस की रोकथाम के लिए एक प्रभावी उपाय के रूप में कार्य करता है, मधुमेह, सोरायसिस, एक्जिमा, रूमेटाइड गठिया, कोलेलिथियसिस, रोसैसिया, अस्थमा, पित्ती और कई अन्य बीमारियाँ।

क्या आपके मन में एसिड को पतला करने और इसे इस रूप में आंतरिक रूप से उपयोग करने का विचार आया, न कि दवाओं के हिस्से के रूप में? इसका अभ्यास किया जाता है, लेकिन चिकित्सकीय सलाह और निर्देशों के बिना ऐसा करना सख्त मना है। अनुपात की गलत गणना करके, आप हाइड्रोक्लोरिक एसिड के अतिरिक्त घोल को निगल सकते हैं और बस अपना पेट जला सकते हैं।

वैसे, आप अभी भी ऐसी दवाएं ले सकते हैं जो इस पदार्थ के उत्पादन को उत्तेजित करती हैं। और केवल रासायनिक वाले ही नहीं। वही कैलमस पुदीनाऔर वर्मवुड इसमें योगदान देता है। रोकथाम के लिए आप स्वयं इनके आधार पर काढ़ा बनाकर पी सकते हैं।

जलन और विषाक्तता

यह उपाय कितना भी कारगर क्यों न हो, खतरनाक है। हाइड्रोक्लोरिक एसिड, सांद्रता के आधार पर, चार डिग्री तक रासायनिक जलन पैदा कर सकता है:

1. केवल लालिमा और दर्द है.
2. साफ तरल पदार्थ और सूजन वाले छाले दिखाई देते हैं।
3. परिगलन बनता है ऊपरी परतेंत्वचा। छाले खून या धुंधली सामग्री से भर जाते हैं।
4. घाव टेंडन और मांसपेशियों तक पहुंच जाता है।

यदि पदार्थ किसी तरह आपकी आंखों में चला जाता है, तो आपको उन्हें पानी से और फिर सोडा के घोल से धोना होगा। लेकिन किसी भी मामले में, पहली चीज़ जो आपको करने की ज़रूरत है वह है एम्बुलेंस को कॉल करना।

यदि एसिड अंदर चला जाता है, तो इससे छाती और पेट में तीव्र दर्द, स्वरयंत्र में सूजन और खूनी उल्टी हो सकती है। परिणामस्वरूप - यकृत और गुर्दे की गंभीर विकृति।

और वाष्प विषाक्तता के पहले लक्षणों में सूखी, बार-बार खांसी, दम घुटना, दांतों को नुकसान, श्लेष्म झिल्ली में जलन और पेट में दर्द शामिल है। प्राथमिक आपातकालीन सहायता मुंह को पानी से धोना और कुल्ला करना है, साथ ही पहुंच भी है ताजी हवा. केवल एक विषविज्ञानी ही वास्तविक सहायता प्रदान कर सकता है।

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हाइड्रोक्लोरिक एसिड आधुनिक विश्वकोश

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हाइड्रोक्लोरिक एसिड- (हाइड्रोक्लोरिक एसिड), पानी में हाइड्रोजन क्लोराइड का घोल; प्रबल अम्ल. हवा में रंगहीन, "धूम्रपान" तरल (तकनीकी हाइड्रोक्लोरिक एसिड Fe, Cl2, आदि की अशुद्धियों के कारण पीला होता है)। अधिकतम सांद्रता (20°C पर) वजन के अनुसार 38%,... ... विश्वकोश शब्दकोश

पानी में इसे हाइड्रोक्लोरिक एसिड कहा जाता है ( एचसीएल).

हाइड्रोक्लोरिक एसिड के भौतिक गुण

सामान्य परिस्थितियों में, हाइड्रोक्लोरिक एसिड एक स्पष्ट, रंगहीन तरल होता है और इसमें तेज़, अप्रिय गंध होती है।

सांद्रित हाइड्रोक्लोरिक अम्ल में 37% हाइड्रोजन क्लोराइड होता है। यह एसिड हवा में "धुआं" बनाता है। इससे हाइड्रोजन क्लोराइड निकलता है, जो हवा में जलवाष्प के साथ हाइड्रोक्लोरिक एसिड की छोटी बूंदों से मिलकर एक "कोहरा" बनाता है। हाइड्रोक्लोरिक एसिड पानी से थोड़ा भारी होता है ( विशिष्ट गुरुत्व 37% हाइड्रोक्लोरिक एसिड 1.19) है।

स्कूल प्रयोगशालाओं में सबसे अधिक पतला हाइड्रोक्लोरिक एसिड का उपयोग किया जाता है।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड के रासायनिक गुण

हाइड्रोक्लोरिक एसिड घोल का स्वाद खट्टा होता है। इस घोल में लिटमस लाल होता है, लेकिन फिनोलफ्थेलिन रंगहीन रहता है।

वे पदार्थ जिनका रंग क्षार और अम्ल की क्रिया के कारण बदलता है, सूचक कहलाते हैं।

लिटमस, फिनोलफथेलिन - अम्ल और क्षार के संकेतक। संकेतकों का उपयोग करके, आप यह निर्धारित कर सकते हैं कि घोल में अम्ल या क्षार है या नहीं।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड कई धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है। सोडियम के साथ हाइड्रोक्लोरिक एसिड की परस्पर क्रिया विशेष रूप से तेजी से होती है। इसे प्रयोग द्वारा आसानी से सत्यापित किया जा सकता है, जिसे डिवाइस में किया जा सकता है।

सांद्रित हाइड्रोक्लोरिक एसिड को एक परखनली में उसके आयतन का लगभग 1/4 भाग डाला जाता है, एक स्टैंड में सुरक्षित किया जाता है और सोडियम का एक छोटा टुकड़ा (मटर के आकार का) उसमें डाला जाता है। टेस्ट ट्यूब से हाइड्रोजन निकलता है, जिसे आग लगाई जा सकती है, और टेबल नमक के छोटे क्रिस्टल टेस्ट ट्यूब के निचले भाग में जमा हो जाते हैं।

इस प्रयोग से यह निष्कर्ष निकलता है कि सोडियम अम्ल से हाइड्रोजन को विस्थापित करता है और उसके शेष अणु के साथ मिल जाता है:

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2?

जब हाइड्रोक्लोरिक एसिड जिंक पर क्रिया करता है, तो हाइड्रोजन निकलता है, और जिंक क्लोराइड ZnCl 2 पदार्थ घोल में रहता है।

चूँकि जिंक द्विसंयोजक है, प्रत्येक जिंक परमाणु हाइड्रोक्लोरिक एसिड के दो अणुओं में दो हाइड्रोजन परमाणुओं को प्रतिस्थापित करता है:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2?

हाइड्रोक्लोरिक एसिड लोहे, एल्यूमीनियम और कई अन्य धातुओं पर भी कार्य करता है।

इन प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप, हाइड्रोजन निकलता है, और क्लोराइड धातुएँ घोल में रहती हैं: फेरिक क्लोराइड FeCl 2, एल्यूमीनियम क्लोराइड AlCl 3, आदि।

ये धातु क्लोराइड धातुओं के साथ हाइड्रोक्लोरिक एसिड में हाइड्रोजन के प्रतिस्थापन के उत्पाद हैं।

जटिल पदार्थ जिन्हें किसी अम्ल के हाइड्रोजन के लिए धातु के प्रतिस्थापन का उत्पाद माना जा सकता है, लवण कहलाते हैं।

धातु क्लोराइड हाइड्रोक्लोरिक एसिड के लवण हैं।

उदासीनीकरण प्रतिक्रिया (समीकरण)

बहुत ज़रूरी केमिकल संपत्तिहाइड्रोक्लोरिक एसिड क्षारों के साथ इसकी अंतःक्रिया है। आइए सबसे पहले क्षार के साथ इसकी अंतःक्रिया पर विचार करें, उदाहरण के लिए कास्टिक सोडा के साथ।

इस प्रयोजन के लिए, एक कांच के गिलास में थोड़ी मात्रा में पतला सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल डालें और इसमें लिटमस घोल की कुछ बूँदें डालें।

तरल नीला हो जाएगा. फिर हम एक स्नातक ट्यूब (ब्यूरेट) से हाइड्रोक्लोरिक एसिड के घोल को उसी गिलास में छोटे भागों में तब तक डालेंगे जब तक कि गिलास में तरल का रंग बैंगनी न हो जाए। लिटमस का बैंगनी रंग इंगित करता है कि घोल में न तो अम्ल है और न ही क्षार।

इस विलयन को उदासीन कहते हैं। इसमें से पानी को उबालने के बाद निकाल लेंगे नमक NaCl. इस अनुभव के आधार पर, हम यह निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि जब सोडियम हाइड्रॉक्साइड और हाइड्रोक्लोरिक एसिड के घोल को मिलाया जाता है, तो पानी और सोडियम क्लोराइड प्राप्त होता है। पानी के अणु हाइड्रोजन परमाणुओं (एसिड अणुओं से) के हाइड्रॉक्सिल समूहों (क्षार अणुओं से) के संयोजन से बनते हैं। सोडियम क्लोराइड के अणु सोडियम परमाणुओं (क्षार अणुओं से) और क्लोरीन परमाणुओं - एसिड अवशेषों से बने थे। इस प्रतिक्रिया का समीकरण इस प्रकार लिखा जा सकता है:

ना |ओएच + एच| सीएल = NaCl + H2O

अन्य क्षार भी हाइड्रोक्लोरिक एसिड - कास्टिक पोटेशियम, कास्टिक कैल्शियम के साथ प्रतिक्रिया करते हैं।

आइए जानें कि हाइड्रोक्लोरिक एसिड अघुलनशील आधारों के साथ कैसे प्रतिक्रिया करता है, उदाहरण के लिए, कॉपर ऑक्साइड हाइड्रेट। इस प्रयोजन के लिए, हम इस आधार की एक निश्चित मात्रा को एक गिलास में रखेंगे और इसमें सावधानी से हाइड्रोक्लोरिक एसिड डालेंगे जब तक कि कॉपर ऑक्साइड हाइड्रेट पूरी तरह से घुल न जाए।

इस प्रकार प्राप्त नीले घोल के वाष्पीकरण के बाद कॉपर क्लोराइड CuCl 2 के क्रिस्टल प्राप्त होते हैं। इसके आधार पर, हम निम्नलिखित समीकरण लिख सकते हैं:

और इस मामले में, क्षार के साथ इस एसिड की बातचीत के समान एक प्रतिक्रिया हुई: एसिड अणुओं से हाइड्रोजन परमाणुओं को बेस अणुओं से हाइड्रॉक्सिल समूहों के साथ जोड़ा गया, और पानी के अणुओं का गठन किया गया। तांबे के परमाणु क्लोरीन परमाणुओं (एसिड अणुओं के अवशेष) के साथ मिलकर नमक के अणु - कॉपर क्लोराइड बनाते हैं।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड अन्य अघुलनशील आधारों के साथ उसी तरह प्रतिक्रिया करता है, उदाहरण के लिए आयरन ऑक्साइड हाइड्रेट के साथ:

Fe(OH) 3 + 3HCl = 3H 2 O + FeCl 3

नमक और पानी बनाने के लिए क्षार के साथ अम्ल की प्रतिक्रिया को उदासीनीकरण कहा जाता है।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड मनुष्यों और जानवरों के गैस्ट्रिक जूस में कम मात्रा में पाया जाता है महत्वपूर्ण भूमिकाअपच।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड का उपयोग क्षार को बेअसर करने और क्लोराइड लवण का उत्पादन करने के लिए किया जाता है। इसका उपयोग कुछ प्लास्टिक और दवाओं के उत्पादन में भी किया जाता है।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड का अनुप्रयोग

राष्ट्रीय अर्थव्यवस्था में हाइड्रोक्लोरिक एसिड का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है, और रसायन विज्ञान का अध्ययन करते समय आप अक्सर इसका सामना करेंगे।

स्टील का अचार बनाने के लिए बड़ी मात्रा में हाइड्रोक्लोरिक एसिड का उपयोग किया जाता है। निकेल-प्लेटेड, गैल्वेनाइज्ड, टिन-प्लेटेड (टिन-प्लेटेड), और क्रोम-प्लेटेड उत्पाद व्यापक रूप से रोजमर्रा की जिंदगी में उपयोग किए जाते हैं। स्टील उत्पादों और शीट लोहे को सुरक्षात्मक धातु की परत से ढकने के लिए, आपको पहले सतह से लोहे के आक्साइड की फिल्म को हटाना होगा, अन्यथा धातु उस पर चिपक नहीं पाएगी। उत्पाद को हाइड्रोक्लोरिक या सल्फ्यूरिक एसिड से खोदकर ऑक्साइड को हटाया जाता है। नक़्क़ाशी का नुकसान यह है कि एसिड न केवल ऑक्साइड के साथ, बल्कि धातु के साथ भी प्रतिक्रिया करता है। इससे बचने के लिए एसिड में थोड़ी मात्रा में अवरोधक मिलाया जाता है। अवरोधक ऐसे पदार्थ होते हैं जो अवांछित प्रतिक्रिया को धीमा कर देते हैं। अवरोधित हाइड्रोक्लोरिक एसिड को स्टील के कंटेनरों में संग्रहित किया जा सकता है और स्टील टैंकों में ले जाया जा सकता है।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड का घोल किसी फार्मेसी से भी खरीदा जा सकता है। डॉक्टर गैस्ट्रिक जूस की कम अम्लता वाले रोगियों को पतला घोल लिखते हैं।