Casual - Дамско списание за мода, стил и красота. Нитрати, тяхното получаване и свойства. Термично разлагане на нитрати. Приложение на азота и неговите съединения Общи химични свойства на нитратите

Първо, нека си спомним от училищните учебници, че

наречени нитрати. Това са соли на азотна киселина, добре

разтворим във вода. При нагряване нитратите се превръщат в нитрити с

освобождаване на кислород.

Нитратите са естествени съединения. Те идват в растенията от

почвата и колкото повече нитрати има, толкова повече ще има

растения. Но при определени условия тези съединения могат

се натрупват в растението дори без въвеждане на високи дози органични

и минерални торове.

От солите на азотната киселина, известни на всички ни, могат да се нарекат нитрати

натрий - натриев нитрат (NaNO3), калий - калиев нитрат

(KNO3), калций - калциев нитрат (Ca(NO3)2) и амониев -

амониев нитрат (NH4NO3). Вероятно сте използвали тези селитри повече от веднъж

използвани като тор.

Какви са източниците на натрупване на нитрати в почвата?

Под влияние на микроорганизми - присъстват нитрофикатори

във всяка почва настъпва минерализация на органичната материя

(хумус) и внесени органични торове (оборски тор, торф,

хумус), което води до образуването на нитрати. Този процес

наречен нитрификация.

Оптимални условия. Интензивната нитрификация е добра

аерация на почвата, влажност 60-70% от пълния капацитет на влага,

температура 25-35°, pH 6-8. При тези условия и високо

количество нитрати.

Вторият източник са азотните торове. В момента населението

Продават се няколко вида такива торове, съдържащи различни

форми на азот: натриев нитрат - нитратен азот, сулфат

амоний - амониев азот, карбамид (карбамид) - амиден азот.

Амониев и амиден азот в почвата под въздействието на същите

нитрифициращите микроорганизми постепенно се превръщат в азот

нитрат. При благоприятни условия на нитрификация, за които

споменато по-горе, целият азот за 2-3 дни може да бъде напълно

превръщат в нитрат. Ето защо при прилагане на високи дози

азотни торове, дори и тези, които не съдържат нитратен азот в почвата,

обаче могат да се натрупат големи количества нитрати.

Нитратният азот в почвата е много подвижен и при обилно поливане или

при дъждовно време лесно се измива извън зоната на корените

слой, особено на леки почви.

Нитратите, заедно с амониевия азот, са основните източници

азотно хранене на растенията. Натрупването на нитрати е естествено

физиологичен феномен. Основното е, че те не са в завода

в излишни количества, достигащи токсични нива.

Минералният азот, влизащ в растенията, се изразходва за изграждане

различни азотсъдържащи и протеинови съединения. Амониев азот

участва пряко в процеса на органичен синтез

вещества и нитрати предварително с помощта на ензими

се редуцира до амоний.

Фактори, от които зависи интензивността на процесите на синтез на азотсъдържащи органични вещества

връзки

1. Достатъчно количество въглехидрати в растението, което

се образуват по време на процеса на фотосинтеза. За това растението трябва

имат добре развита структура, не са повредени от болести или вредители

листен апарат и достатъчно светлина, особено при условия

затворена земя.

2. Хранене на растенията, балансирано с фосфор - калий, магнезий

и микроелементи.

3. Осигуряване на растенията с влага и оптимална температура.

По този начин, за да се избегне излишното натрупване на нитрати в

растение, е необходимо, от една страна, да се регулира количеството

минерален азот в почвата, от друга страна, за създаване на условия за най

продуктивно използване на входящия азот за образуването

органична материя, тоест култури.

Различни видове растения при еднакви условия могат да се натрупват

различни количества нитрати. Повишена способност в това

кресон, спанак, маруля, китайско зеле,

репички, магданоз, репички и др. Минимално количество

Доматите, патладжаните и лукът натрупват нитрати. При

При нормални условия на отглеждане нитратите, като правило, изобщо не са

натрупват се в плодовете на ябълка, череша, слива, касис,

цариградско грозде. Ако се появят там, то е само като резултат

тежки нарушения на хранителните условия.

Нитратите се концентрират главно във вегетативните органи

(лист, стъбло). Зеленчукови растения от семейството на тиква (тиквички,

тиква, краставици, тиква, пъпеш, диня и др.) се характеризират

повишена способност за натрупване на нитрати в плодовете. от

Цвеклото натрупва най-голямо количество кореноплодни култури. U

в зелените растения нитратите се намират повече в стъблата и

листни дръжки (по-малко в листата), при зелето - в дръжката и вр

листа. В плодовете на краставицата количеството нитрати се увеличава от

върховете на плода до основата му, има повече от тях в кората, отколкото в пулпата.

При плодовете на тиквичките намаляват от дръжката към върха й, при

скуош - от периферията към центъра. Морковите имат сърцевина

нивото на нитрати в кореновата култура е по-високо, отколкото във външната част, и

намалява в посока от върха на корена към върха. В цвеклото

зони с високо съдържание на нитрати - връх и връх на корен. U

в младите растения от ранните сортове количеството нитрати е по-високо, отколкото в

възрастни и късни сортове. Това се дължи на факта, че активността

приемът на нитрати в младите растения е по-висок в сравнение с

скоростта на тяхното използване в процеса на синтез на органични

връзки.

Съществуват също значителни колебания в съдържанието на нитрати между сортовете.

Така краставиците от сорта Април натрупват нитрати 3 пъти

повече от московска оранжерия, египетско трапезно цвекло

плоски повече от сорта Бордо. Carrot Nantes ги натрупва в

2 пъти повече от Шантанай.

Когато зеленчуците се преработват, съдържанието на нитрати в тях намалява. IN

в резултат на кисело зеле, например, 2,3 пъти, мариноване -

2,1 пъти. Готвенето на кореноплодни зеленчуци при високо налягане намалява

количеството нитрати в сравнение с конвенционалното готвене. В пречистен

варени картофени клубени, количеството нитрати се намалява 3 пъти,

в нерафинираните само 1,2 пъти.

Как да намалим съдържанието на нитрати в

растителни продукти?

1. Извършете агрохимичен анализ на почвата и внесете органични,

минерални торове и вар на базата на подходящи

Повишаване на почвеното плодородие чрез прилагане на високи дози

органични торове, увеличаваме количеството нитрати в

почва и растения. Препоръките трябва да се спазват стриктно

прилагане на органични торове за зеленчукови култури, като се вземат предвид

специфични условия.

2. Не прилагайте особено високи дози азотни торове

върху почви с високо съдържание на органични вещества. Дози

азот върху торфените почви трябва да се намали с 40-50% срещу

Положителен ефект се постига чрез частично прилагане на азотни торове в

през вегетационния период. Храненето трябва да се спре 1-2 месеца преди това

почистване, така че растенията да имат време да използват азота, който абсорбират

за синтез: органични съединения.

3. Избягвайте гъсти култури и плевели, които намаляват

осветяване на растенията и следователно интензивност

фотосинтеза.

4. Отглеждайте зелени култури без използването на азотни торове.

Предзимната сеитба на такива култури дава възможност за ранно получаване

продукти с ниско съдържание на нитрати.

5. Систематично провеждайте борба с вредители и болести,

поддържат добро фитосанитарно състояние на растенията.

6. Увеличете максимално вегетационния период на растенията. Например,

почистване Предотвратете смъртта на върховете от късна болест и не косете

7. 2-3 дни преди прибиране на зеленчуците можете да ги полеете обилно. Това

растение.

Какъв е ефектът на нитратите върху човешкото здраве?

При здрави хора те бързо се усвояват и също толкова бързо се отделят.

от тялото. Въпреки това, под влиянието на някои видове

микроорганизми, нитратите могат да се превърнат в нитрити, които

влизат в химична реакция с хемоглобина в кръвта, образувайки

вредни съединения. Това представлява най-голямата опасност за

кърмачета.

Безопасната дневна доза нитрати за човека е 5 mg на 1 kg

тегло. За възрастни с тегло 60-70 kg 325 mg нитрати на ден не са

ще причини вреда. Нитратите могат да попаднат в човешкото тяло или от

растителни продукти и питейна вода. Според GOST на

1 литър питейна вода може да съдържа до 45 mg нитрати. Като се вземат предвид

фактът, че човек пие около 2 литра вода на ден, делът

растителни продукти остават 235 мг нитрати.

Повечето хора са запознати с нитратите поради съдържанието им в храната. Но всъщност те се използват в различни области на промишлеността и селското стопанство. Прочетете за техните реакции, решения, свойства, ползи и вреди в статията.

Какво представляват нитратите?

Това са соли на азотната киселина, които съдържат всички живи организми, както и почвата и водата. В растителните хранителни среди съдържанието на нитрати е задължително. Те се доставят в човешкото тяло чрез вода и зеленчуци.

Производството на нитрати е резултат от действието на азотната киселина върху вещества като сол, метал, както и хидроксиди и оксиди. Нитратите в по-голямата си част са силно разтворими във вода. В разтвор нитратните окислителни свойства практически липсват, но в твърдо състояние нитратите са силни окислители. Те са стабилни при нормални температурни условия. Топенето на солите на азотната киселина става при температура 200-600 ° C, често с едновременно разлагане.

Това е вещество от неорганичен произход, сол на двувалентна мед и азотна киселина. Този нитрат е безводно, хигроскопично вещество с безцветни кристали, но когато абсорбират влага, те придобиват син цвят, образувайки кристални хидрати. Среща се в природата като минерали: руаит, герхардтит.

Този нитрат е вещество, което образува твърди кристали, които се разтварят добре във вода и други среди, като етанол, етилацетат, метанол и други. Медният нитрат се използва при синтеза на органични и неорганични съединения. Веществото се използва от текстилната промишленост за боядисване и ецване на тъкани. В селското стопанство се използва за производството на фунгициди, които се използват за борба с болести от гъбичен произход по растенията.

Химични свойства на медния нитрат

Това вещество има следните свойства:

• Разлагане, което се получава при нагряване на нитрата. В резултат на реакцията се образуват меден оксид и азотен диоксид, които се използват за получаване на азотна киселина в лабораторията.
• Хидролиза, при която медният нитрат се дисоциира на йони във вода.
• Обменни реакции, които водят до йонен обмен. Например, ако дадено вещество реагира с алкали, се образува синя утайка, с натриев фосфат - синьо, с концентриран разтвор на амоняк - тъмно синьо, с жълта кръвна сол - червено.

Меден нитрат: методи за производство

При промишлени условия съединението се получава в резултат на разлагането на естествено срещащи се минерали като руаит и герхардтит. Тази техника не се използва в лаборатории, тъй като техническите условия не го позволяват. Ще бъде по-лесно да разтворите металната двувалентна мед, нейния оксид и хидроксид. За получаване на разтвор се използва нитратна киселина с висока концентрация.

Медният нитрат може да се получи чрез реакция, използваща метална мед и двуазотен тетроксид. Важно условие за това е температурата: тя трябва да бъде 80 ° C.

Барий

Бариевият нитрат е сол на азотната киселина, наречена бариев нитрат или бариев нитрат. Веществото е безцветен, нехигроскопичен кристал с кубична решетка. Разтворим е във вода, но при по-високи температури този процес протича по-бързо. Не се разтваря във висока концентрация на азотна киселина и алкохол. Масата на нитрата (моларна) е 261,337 g/mol, а плътността е 3,24 g/cm3. Точката на топене е 595 O C. Получава се по промишлени и лабораторни методи. В природата се среща като минерал нитробарит, който е рядък. За първи път е открит в Чили.

Бариев нитрат: химични реакции

Това вещество реагира с много съединения:

• Със сярна киселина, което води до утаяване на бариев сулфат и образуване на разтвор на азотна киселина.
• Ако за реакцията се вземе калиев сулфат, тогава в резултат на реакцията се образува неговият нитрат и се утаява бариев сулфат.
• Реагира с азотна киселина и бариев сулфат.
• Солната киселина и бариевият нитрат никога не реагират.

Бариев нитрат: приложение

Производството на бариев пероксид и оксид е основната употреба на нитрати. Реакциите, при които това се случва, са придружени от отделяне на токсични вещества. Следователно помещенията трябва да имат силна вентилация. Бариевият пероксид се използва за производство и избелване на тъкани, хартия и се използва в състава на глазури за керамични изделия за тяхното здраво фиксиране. Бариевият нитрат се използва широко в пиротехниката за производство на зелени фойерверки. Важно е обаче да се има предвид, че хигроскопичността на веществото е ниска, така че съхранението изисква сухи помещения с добра вентилация. Освен това бариевият нитрат е търсено вещество за производството на експлозивни материали.

Когато работите с реагент, винаги трябва да помните опасността, която очаква човек, ако се борави неправилно. За бариев нитрат се избира отделно място в склада, тъй като този нитрат се запалва много лесно. Ако възникне пожар, огънят трябва да се изгаси с обилно количество вода.

Сребърен нитрат

Това вещество е кристал с ромбична форма без цвят. Външният им вид прилича на плочи или бели кристални пръчици без мирис. Сребърният нитрат има добра способност да се разтваря във вода и други течности; за това са достатъчни 20 °C над нулата. Разлагането му става при температура 300 O C. При излагане на светлина потъмнява. Веществото се получава чрез взаимодействие на сребро и азотна киселина. Следователно нитратът е резултат от разтваряне на сребро в киселина.

Фармакологични свойства на сребърен нитрат

Това вещество има следните свойства, поради които се използва широко в медицината:

• Антисептик.
• бактериални.
• Противовъзпалително.
• Каутеризиране.
• плетене.
• Антимикробно.

Нитратите се използват за производството на лапис. При контакт с кожата по нея се появяват черни петна, а при продължителен контакт се появяват дълбоки изгаряния. Лаписът се използва в медицината за обгаряне на малки рани, пукнатини, папиломи, израстъци, бенки, акне и брадавици. Нитратите се използват широко в стоматологията, хомеопатията и други области за лечение на различни заболявания.

Предишна употреба на сребърен нитрат

Адският камък е другото име на вещество, което се използва в медицината от дълго време. Разтворът на сребърен нитрат преди това е бил използван от много отрасли на медицината. Благодарение на действието си се използва за лечение на стомашни язви. На пациентите се предписва разтвор в малки дози за перорално приложение. Те се вкарват в очите на новородени деца и се използват за предотвратяване на гонореен конюнктивит при кърмачета.

В момента това решение се използва в ограничена степен, тъй като се произвеждат много други продукти, които го заместват. Но каутеризиращото свойство на лекарството все още се отдава голямо значение: те каутеризират ерозии и незарастващи рани. Препаратите със сребърен нитрат най-често се предписват на пациенти със заболявания на носа и фаринкса.

Как се произвежда бариев нитрат?

Има няколко начина:

• Първият метод се основава на реакцията на натриев нитрат (селитра) с бариев хлорид. Получава се горещ разтвор, който се охлажда, след което се филтрира и изсушава. След това филтрираният материал се окислява с азотна киселина. След това отново се извършва филтриране и сушене.
• Основата на втория метод е използването на бариев сулфат. За да се получи бариев нитрат, се провеждат две реакции, а не една.
• Третият метод се използва в лаборатории. За да се получи безводен бариев нитрат, водните молекули се отстраняват. Първо се извършва процесът на изпаряване на разтвора и след това изсушаване.

Нитрати в човешкото тяло

Нитратите са вещества, чието прекомерно съдържание в организма може да причини сериозно отравяне. Освен това, в резултат на действието на микроорганизмите, нитратите могат да се превърнат в нитрити. Червата са склонни към такава трансформация, особено при ниска киселинност. Нитритите взаимодействат с хемоглобина, което води до образуването на метхемоглобин, който няма способността да транспортира кислород. В тази ситуация настъпва кислороден глад на тялото. Нормалното ниво на метхемоглобин в кръвта е 2%. Ако съдържанието му се повиши до 30, ще настъпи тежко отравяне, а до 50 - смърт.

Нитрати в храната

Погрешно се смята, че само закупените зеленчуци, за чието отглеждане са използвани различни торове, са богати на нитрати. Но не е така. В домашните зеленчуци, за растежа и развитието на които са използвани органични торове, също присъстват нитрати. Те преминават в почвата от тор или пилешки изпражнения, а оттам в зеленчуците.

Различните плодове и дори отделни части от тях съдържат нитрати в различна концентрация. Например, има повече от тях в кората на краставиците, в дръжката и дебелите жилки на зелето, в пулпата на пъпеша или динята, разположена по-близо до кората. Външният вид на един зеленчук може да бъде измамен. Големите, гладки плодове съдържат повече нитрати, така че е по-добре да изберете средно големи. Ако повърхността на зеленчука е покрита с уплътнения и разрезът има неравномерен цвят, тогава съдържанието на нитрати в зеленчука е високо. Накисването и термичната обработка при отворен капак спомага за намаляване на броя им.

Приложение на нитрати

Основната употреба на селитра е била в селското стопанство. Тук нитратите се използват като торове. Азотът, който растенията приемат от солта, им е необходим за изграждане на клетки и създаване на хлорофил. Освен това от нитрати се получават стъкло и лекарства. Те се използват за производство на експлозиви, пиротехника и горивни компоненти за ракети. Използват се като хранителни добавки при производството на колбаси и други продукти.

по-рано нитратиобвиняван за всички отравяния и стомашно-чревни разстройства. В ерата на супермаркетите и генното инженерство страхът от наторените зеленчуци и плодове избледня на заден план - започнахме да се плашим от восъчни ябълки и гигантски ягоди. Но нитратното земеделие не остана в миналия век. Толкова ли са страшни нитратите, колкото се представят?

Нитрати- (соли на азотна киселина) са необходими на растенията за растеж. Тъй като нитратите са силно разтворими във вода, те преминават от почвата в подземните води и следователно могат да се натрупват в растения, които първоначално са били отглеждани без използването на торове. Самите нитрати са слабо токсични. Но в човешкото тяло те могат да се превърнат в нитрити. Последните са опасни, защото превръщат хемоглобина в метхемоглобин, който губи способността си да доставя кислород на тъканите. Вярно е, че тялото има ензима метхемоглобин редуктаза, който бързо връща хемоглобина в нормалното му състояние. Най-много нитрати има в зоната на растеж на плодовете, където се извършва протеиновият синтез. Например в дръжката и връхните листа на зелето, в опашките на краставиците, в обелките от картофи. Затова се препоръчва да не се използват за храна. Всеки вид растение има свои собствени характеристики на растеж и развитие, например цвекло, репички, маруля и зеле натрупват нитрати повече от други. Но ябълки и ягоди нитратипочти безразличен. Колко нитрати се натрупват в плодовете зависи от степента на тяхната зрялост (зелените соли на азотната киселина съдържат повече) и условията на отглеждане. Ако растението е било хранено дълго време с азотни торове, тогава нитратите ще се натрупват в плодовете. Зеленчуците и плодовете, отглеждани в оранжерии, съдържат повече нитратиотколкото наземните поради високата температура в оранжериите. Когато растенията растат, те непрекъснато вземат необходимите хранителни вещества от земята, а азотните торове непрекъснато се добавят към почвата.

Максимален дневен прием нитратив тялото - 5,0 mg на kg телесно тегло. С други думи, 70-килограмов човек съвсем спокойно може да изяде 11 килограма ягоди или 200 грама зелена салата. Отравяне с нитрати е рядък случай, например, за да се отровите с нитрати, трябва да изядете пет килограма същата зелена салата.

Най-често интоксикацията се причинява от микроби. Например, в случай на отравяне с диня, мнозина смятат, че нитратите са виновни, но всъщност отравянето с диня е от микробен произход. На пазарите, на петна и край пътищата дините се трупат на земята - всички бактерии, които са във въздуха, се утаяват върху тях. Затова никога не купувайте диня извън магазина и в никакъв случай не молете продавача да ви разреже диня, за да провери колко е червена и сладка.

За намаляване на количеството нитратив зеленчуците и плодовете, обелете ги и ги сложете в студена вода за 20 минути. Всяка термична обработка също е от полза за плодовете. Но най-важното е да не припадате само при споменаването на нитратите. Според препоръките на СЗО възрастен трябва да яде най-малко 450 грама зеленчуци и плодове на ден. Ако изядете половин килограм ябълки от супермаркета, тялото ви ще получи 8 мг нитрати, тоест дневната норма за бебе с тегло два килограма. Така че не се отказвайте от дини и ябълки за десерт.

Н.Х. 4 НЕ 3

Калиевите, натриевите, калциевите и амониевите нитрати се наричат ​​нитрати . Например селитра: KNO 3 – калиев нитрат (индийска селитра), NaNO 3 – натриев нитрат (чилийска селитра), Ca(NO 3) 2 – калциев нитрат (норвежка селитра), NH 4 NO 3 – амониев нитрат (амониева или амониева селитра, в природата няма находища от него). Германската индустрия се счита за първата в света, добила сол NH4NO3 от азот N 2 въздух и водородна вода, подходящи за хранене на растенията.

Физични свойства

Нитратите са вещества с предимно йонни кристални решетки. При нормални условия това са твърди кристални вещества, всички нитрати са силно разтворими във вода, силни електролити.

Получаване на нитрати

Нитратите се образуват при взаимодействието на:

1) Метал + азотна киселина

Cu + 4HNO 3 (k) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

2) Основен оксид + Азотна киселина

CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + H 2 O

3) Основа + Азотна киселина

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

4) Амоняк + азотна киселина

NH3 + HNO3 = NH4NO3

5) Сол на слаба киселина + азотна киселина

В съответствие с редица киселини, всяка предишна киселина може да измести следващата от солта :

2 HNO 3 + Na 2 CO 3 = 2 NaNO 3 + H 2 O + CO 2

6) Азотен оксид (IV) + алкали

2NO 2 + NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O

в присъствието на кислород -

4 NO 2 + O 2 + 4 NaOH = 4 NaNO 3 + 2 H 2 O

Химични свойства на нитратите

аз . Среща се с други соли

1) ° С метали

Металът, стоящ отляво в серията дейности, измества следното от техните соли:

Cu(NO 3) 2 + Zn = Cu + Zn(NO 3) 2

2) СЪС киселини

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

3) С алкали

Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3

4) C c олами

2AgNO 3 + BaCl 2 = Ba(NO 3) 2 + 2AgCl↓

II . Специфични

Всички нитрати са термично нестабилни. При нагряванеТе разграждат сес образуването на кислород. Естеството на другите реакционни продукти зависи от позицията на метала, образуващ нитрата, в електрохимичната серия от напрежение:

1) Нитрати на алкални (с изключение - литиев нитрат) и алкалоземни металиразлага се до нитрити:

2NaNO3 = 2NaNO2 + O2

2) Нитрати на по-малко активни метали от Mg до Cuвключително и литиев нитратразлагат се до оксиди:

2Mg(NO 3) 2 = 2MgO + 4NO 2 + O 2

2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

3) Нитрати на най-малко активните метали (вдясно от медта)разграждат се до метали:

Hg(NO 3) 2 = Hg + 2NO 2 + O 2

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

4) Амониев нитрат и нитрит:

Амониевият нитрат се разлага в зависимост от температурата, както следва:

NH4NO3 = N2O+ 2H 2 O (190-245 ° C)

2NH 4 NO 3 = N 2 + 2NO + 4H 2 O (250-300 ° C)

2NH4NO3 = 2N2+ O 2 + 4H 2 O (над 300 ° C)

Амониев нитрит:

NH4NO2 = N2+ 2Н 2 О

Допълнително:

Разлагане на амониев нитрит

Изключения:

4LiNO 3 = 2Li 2 O + 4NO 2 + O 2

Mn(NO 3) 2 = MnO 2 + 2NO 2

4Fe(NO 3) 2 = 2Fe 2 O 3 + 8NO 2 + O 2

Качествена реакция на нитратен йон НЕ 3 – – взаимодействие на нитрати с метална мед при нагряване в присъствието на концентрирана сярна киселина или с разтвор на дифениламин в H2SO4 (конц.).

Опит. Качествена реакция към NO 3 – йон.

Поставете оголена медна плоча, няколко кристала калиев нитрат и добавете няколко капки концентрирана сярна киселина в голяма суха епруветка. Затворете епруветката с памучен тампон, навлажнен с концентриран алкален разтвор и загрейте.

Признаци на реакция - в епруветката се появяват кафяви пари на азотен (IV) оксид, които се наблюдават най-добре на бял екран, а на границата мед-реакционна смес се появяват зеленикави кристали на меден (II) нитрат. .

Възникват следните реакционни уравнения:

KNO 3 (кр.) + H 2 SO 4 (конц.) = KHSO 4 + HNO 3

Московска медицинска академия на името на. ТЯХ. Сеченов

Катедра по трудова медицина

Нитрати

Свойства, получаване, приложение, токсичност, хигиенни норми.

Завършено:

Ръководител: Жилова Н.А.

Москва, 2002 г

Нитрати. Главна информация.

От многото соли на азотната киселина най-важни за производството на различни химически продукти, за селското стопанство и промишлеността са нитратите на натрий, калий, калций, амоняк, мед, желязо, алуминий, хром, живак, сребро, бисмут, барий. , стронций и олово.

Молекулната формула на солите на азотната киселина в обща форма: R, например натриев нитрат NaNO 3, калциев нитрат Ca (NO 3) 2 и др.

Физикохимични свойства на някои нитрати.

Натриев нитрат (натриев нитрат, чилийски нитрат)– безцветни кристали с шестоъгълна форма; плътност при 20 0 – 2.257; точка на топене 308 0. Над точката на топене се разлага на NaNO 2 и O 2 . При по-високи температури продуктите на разлагане са Na 2 O 2 и Na 2 O. Индекс на пречупване при 20 0 = 1,5874; хигроскопичен. Разтворимост във вода: 42,2% при 0 0, 47,6% при 25 0 и 64,3% при 100 0. Наситеният разтвор кипи при 120 0 (222,0 g на 100 g H2O).

Амониев нитрат– безцветни кристали. При температури от – 18 0 до + 32 0 модификацията с проста ромбична решетка е стабилна. Плътност при 20 0 – 1.725; точка на топене 169,6-170 0, разлага се при по-високи температури. При нагряване над 300 0 амониевият нитрат експлодира.

Калиев нитрат (калиев нитрат)- безцветни ромбични кристали; плътност при 20 0 – 2,11; точка на топене 336 0. Разтворимост във вода: 31,6 g на 100 g вода при 20 0 и 245 g на 100 g вода при 100 0. Наситеният разтвор кипи при 118 0 (222,0 g на 100 g H2O). При нагряване над точката на топене калиевият нитрат се разлага, освобождавайки кислород; смеси от калиев нитрат с органични вещества са лесно запалими и горят интензивно. В природата калиевият нитрат се образува при разлагането на органични вещества в резултат на дейността на нитрифициращи бактерии.

Оловен нитрат– прозрачни кристали от кубичната система; плътност 4,59. Разтворимост във вода: 38,8 g на 100 g вода при 0 0, 56,5 g при 20 0, 95 g при 60 0, 139 g при 100 0.

Разтворимостта на повечето нитрати във вода се увеличава с повишаване на температурата. Нитратите на алкални метали не съдържат вода. В нитратите на алкалоземните метали способността за добавяне на кристализационна вода се увеличава от барий до магнезий. Много нитрати при нагряване в кристално състояние се стопяват и разлагат с отделяне на кислород. Това произвежда нитрити, метални оксиди или свободни метали и азотни оксиди.

Водните разтвори на нитрати почти нямат окислителни свойства. Нитратите, разтворени във вода, могат да бъдат намалени само чрез действието на водорода в момента на неговото освобождаване (до етапа на образуване на амоняк).

Солите на азотната киселина са склонни да образуват двойни нитрати, нестабилни нитро соли. Например, калиев бариев нитрат. Понякога се образуват така наречените „киселинни нитрати“ (нитратни киселини), например калий.

Касова бележка.

Методът за производство на амониев нитрат от синтетичен амоняк (или газове, съдържащи амоняк) и разредена азотна киселина се използва широко в промишлеността. Разтворите на амониев нитрат се произвеждат в апарат за директна неутрализация, който работи при атмосферно налягане.

Понастоящем значително количество амониев нитрат се произвежда от съдържащите амоняк отпадъчни газове от някои системи за синтез на урея. За 1 тон карбамид се получават от 1 до 1,4 тона амоняк. От това количество могат да се произведат 4,6-6,5 тона амониева селитра.

В малки количества амониевият нитрат се получава чрез обменно разлагане на соли (конверсионни методи) чрез взаимодействие на амониев сулфат с натриев нитрат или бариев нитрат, както и чрез взаимодействие на амониев карбонат с калциев нитрат или магнезиев нитрат. Тези методи за производство на амониев нитрат се основават на утаяването на една от получените соли или на производството на две соли с различна разтворимост във вода.

В промишлеността широко използван метод за производство на натриев нитрат е чрез рециклиране на остатъчни азотни газове, отделени по време на производството на азотна киселина от абсорбционни кули. Чрез улавяне на остатъчни азотни газове с разтвори на сода или сода каустик се получава т.нар. „мазни ликьори“, съдържащи натриев нитрит-нитрат с примеси на въглероден диоксид и сода бикарбонат. Течностите от тор се преработват в натриев нитрат.

Приложение.

Големи количества нитрати се използват под формата на висококачествени торове. Само растения от семейство Бобови, като детелина, люцерна и др., са в състояние да извличат азот от въздуха. Други растения се нуждаят от необходимия азот, за да бъдат в почвата в свързано състояние под формата на нитрати. Значението на азотните торове нараства рязко със съвременната интензивност на земеделската система, особено при отглеждане на високодобивни и най-взискателни технически култури.

Амониевата селитра съдържа 34-34,5% азот и е универсален азотен тор, тъй като съдържа едновременно амониеви и нитратни форми на азота. Амониевата селитра се използва за наторяване на памук, лен, коноп, тютюн и зеленчуци. При внасяне на амониев нитрат в количество 300-400 kg/ha годишно увеличението на добива на памук (суров памук) е 5-10 kg на 1 kg селитра; в количество 200-250 kg/ha увеличението на добива на захарно цвекло (корени) е 30-60 kg на 1 kg тор. Проблемът с използването на амониев нитрат като независим тор не е напълно решен, тъй като не е намерен универсален метод за получаване на продукт без слепване за всички използвани производствени схеми. Следователно, на базата на амониев нитрат, се увеличава производството на сложни торове, съдържащи освен азот и други компоненти (калий, фосфор, калций и др.).

Калиевият нитрат се използва и като тор, тъй като едновременно съдържа две вещества, необходими за растенията: калий и азот. Влиза в състава на сложни торове, подобрявайки физичните им свойства. Натриевият нитрат е физиологично алкален тор и работи най-добре на кисели почви. Използването на натриев нитрат е най-ефективно за захарно цвекло, чийто добив се увеличава значително. Калциевият нитрат също е ценен тор, тъй като съдържа, заедно с азот, вар, който, както е известно, е много необходим за някои почви. Освен това, когато се използва, структурата на глинестата почва се запазва, в резултат на което последната не става лепкава. По отношение на агротехническия ефект върху редица важни култури калциевият нитрат не отстъпва на натриевия нитрат, а в някои случаи дори го превъзхожда. Калциевият нитрат се използва главно като тор за лен, ечемик, овес, захарно цвекло и др. Техническият продукт, произвеждан под наименованието нитрат от норвежка липа или „нитрокалцит“, съдържа около 13% азот.

Амониеви, калиеви и натриеви нитрати се използват за производството на много експлозиви и барути. От амониев нитрат се приготвят така наречените бездимни експлозиви. Амониевият нитрат, когато се смеси в определени пропорции с дървесно брашно, нитропродукти и други органични продукти, образува експлозивни смеси. Калиевият нитрат се използва особено широко в производството на черен барут (смес от селитра, въглища и сяра) и в пиротехниката. От него се приготвят запалителни фитили, селитрова хартия и фойерверки.

Амониевият нитрат се използва също за производство на азотен оксид и в минното дело. Калиевият нитрат се използва като хранителен консервант, особено при осоляване на месо.

При осоляване на месо нитратът служи като източник на образуване на нитрити, което се случва под действието на денитрифициращи бактерии, които редуцират солите на азотната киселина до соли на азотната киселина. В резултат на това при термичната обработка на колбаси и пушени меса се образува и запазва розов цвят, потиска се развитието на микроорганизми и образуването на токсини.

Калиевият нитрат се използва и за втвърдяване на метали, като добавка при приготвянето на различни катализатори, в производството на стъкло, свещи и кибрит и др.

Натриевият нитрат в малки количества се използва за производството на натриев нитрит, при производството на пикринова киселина (мелинит), стъкло, за почистване на метали и др.

Калциевият нитрат се използва като изходен продукт за получаване на азотни газове при производството на сярна киселина по камерен метод. Той също така служи като суровина за производството на нитрати на калий, олово, хром и други соли на азотната киселина чрез обменно разлагане.

Нитратите на желязото, медта, алуминия и хрома се използват в текстилната промишленост като оцветители за боядисване на тъкани.

Нитратите на живак, сребро, бисмут и други нитратни соли се използват широко за медицински цели.

Естеството на действието на веществото.

Клиничната картина на остро отравяне на хора с нитрати показва симптоми, характерни за отравяне с амоняк.

Описан е случай на токсико-алергичен белодробен оток, дължащ се на отравяне с амониев нитрат. Освен това се наблюдават признаци на токсико-алергичен миокардит, токсичен нефрит, токсичен хепатит и остра сърдечно-съдова недостатъчност. В този случай се наблюдава подуване на цялото тяло, цианотична кожа и видими лигавици, ортопнея; трудно, отслабено дишане с множество сухи и влажни хрипове. Пулс 120 в минута, слабо изпълване. Кръвно налягане 170-120 мм. Сърцето е увеличено, тоновете са приглушени,

тахикардия, екстрасистолия, акцент на втория тон върху белодробната артерия. Черният дроб е увеличен и болезнен. Симптомът на Пастернацки е положителен и от двете страни.

Увреждането на сърдечно-съдовата система, определено електрокардиографски, играе важна роля в клиничната картина на отравянето. Беше отбелязана деформация на S-T интервала и

Т вълна (отрицателна) в отвеждания I-II, AVR-AVL и във всички леви позиции на гръдните отвеждания SK, дискорданс в посоката на сегментите и вълните в стандартните отвеждания.

Децата са по-чувствителни към нитрати от възрастните. Има ясна връзка между съдържанието на нитрати в питейната вода и съдържанието на метхемоглобин в кръвта. При деца, които са консумирали вода, съдържаща нитрати до 10 mg/l, нивото на метхемоглобин е в диапазона 1,43-1,8%. При съдържание на нитрати от 182,5 mg/l, нивото на метхемоглобин в кръвта е в диапазона 2,13-3,3%, а при съдържание на нитрати във вода от 209 mg/l, нивото на метхемоглобин в кръвта е 3,1-7,05 %. Беше отбелязано, че нивото на метхемоглобин в кръвта на децата намалява с увеличаване на възрастта. Така, при изследване на деца от 2 месеца до 3 години, 59,3% са установили, че нивата на метхемоглобин в кръвта са над 5%; при деца от 3 до 7 години със същото ниво на метхемоглобин е 38,3%.

При изследване на деца, отглеждани в домове за сираци, при еднакви условия на живот и хранене, но консумиращи питейна вода с различно съдържание на нитрати, е установено, че концентрацията на нитрати във водата от 2-3 mg/l не води до повишаване на съдържанието метхемоглобин в кръвта на децата. При съдържание на нитрати 10-11 mg/l количеството на метхемоглобина надвишава нормата само при 4 от 94 деца. При съдържание на нитрати 50-60 mg/l и 100 mg/l нивото на метхемоглобин в кръвта на децата понякога достига 26%, а броят на децата с повишени нива на метхемоглобин нараства до 85-87%. В същото време максималното увеличение на метхемоглобина до 26,6% се наблюдава при деца от 3 до 7 години. При деца от 8 до 12 години е 2 пъти по-малко, а при възрастни (над 18 години) достига максимум 6,7%.

Един от основните симптоми при пациенти с нитратна метхемоглобинемия е цианозата. Удебелен синкаво-сив цвят на устните или цианотичен цвят около устата се открива както при деца, така и при възрастни, използващи нитратна вода. При децата картината на цианозата е по-изразена, при повечето възрастни е по-малко забележима.

Ефектът на азотните нитрати върху сърдечно-съдовата система се проявява в увеличаване на сърдечната честота с 9-19 удара в минута. При излагане на нитрати в питейната вода (23,7-44,6 mg/l) при хора на възраст от 3 до 75 години максималното кръвно налягане намалява с 4,0-13,8 mmHg. Изкуство. Намаляването на максималното кръвно налягане обаче е значимо само във възрастовите групи 3-9, 10-14, 50-54 и 55-75 години. Минималното кръвно налягане се понижава с 2,9-7,6 mmHg. Изкуство. и също значително в същите възрастови групи.

Промените във външното дишане с метхемоглобинемия се проявяват под формата на увеличаване на честотата на дихателните движения. Очевидно липсата на кислород предизвиква рефлекторно усилване на дихателните движения, действайки върху хеморецепторите на съдовите рефлексогенни зони.

При излагане на нитрати в кръвта на пациенти от различни възрасти, в допълнение към повишеното съдържание на метхемоглобин, се наблюдава намаляване на червените кръвни клетки до 3 900 000 на 1 mm 3 (при пациенти на възраст 5-9 години). При пациенти на възраст над 15 години не са наблюдавани промени в броя на червените кръвни клетки. Намаляването на броя на еритроцитите най-вероятно е свързано с макроцитоза на еритроцитите, която се развива в резултат на кислородно гладуване на тъканите, което може да бъде израз на адаптация към условия на кислороден дефицит. Нивото на хемоглобина при пациенти под 10-годишна възраст се повишава с 11,4% в сравнение със здрави хора на същата възраст. Установено е, че при деца с повишена концентрация на метхемоглобин (5,3%) времето за реакция на светлинни и звукови стимули се удължава.

Прояви на токсични ефекти.

Карциногенеза и мутагенеза.

Канцерогенният ефект на нитратите се свързва с възможното им превръщане в нитрозамини в организма на животните и хората. Нитрозиращите свойства са най-силно изразени в E. coli и се откриват в 50% от щамовете, изолирани от червата на човека. Нитрозамините могат да се образуват в хранителни продукти, вода и въздух в резултат на нитрозиране на изходните компоненти (включително нитрати).

Предполага се, че ендогенно образуваните нитрозо съединения причиняват мутации, прониквайки в клетките, поради нарушаване на защитната мукозна бариера от груба дразнеща храна. Мутиралите клетки произвеждат слуз с различен състав, pH се повишава, микробите започват да се размножават, насърчавайки образуването на допълнителни количества нитрозо съединения. Атрофията и метаплазията на стомашната лигавица се увеличават в продължение на 30-50 години, докато при някои хора с тази патология настъпи окончателна мутация, водеща до злокачествена трансформация на клетката.

Естеството на комбинираното действие с широко използвани медицински и химични съединения.

Доста често човек трябва да се справя с комбинираните ефекти на нитрати и нитрити. Както е известно, нитратите не са агенти, образуващи метхемоглобин, но когато се въвеждат в тялото, те частично се редуцират в храносмилателния тракт до нитрити, които причиняват метхемоглобинемия. Човек може да получи значителни дози нитрати и нитрити от вода и храна.

Доказано е, че при излагане на смес от нитрити в доза от 2,7 mg/kg (по отношение на нитритен йон) и нитрати в доза от 40,8 mg/kg (по отношение на нитратен йон), има рязък спад. в активността на алкалната фосфатаза (с 54%) и известна тенденция към намаляване на активността на ентерокиназата (с 30%) и повишаване на активността на липазата (с 28%). При опити със смес от нитрати и нитрити се наблюдава сумиране на техните ефекти.

При експерименти с многократно приложение на посочените дози нитрати и нитрити също се наблюдава инхибиране на храносмилателните ензими, особено на алкалната фосфатаза (с 34% до 20-ия ден от експозицията) и панкреатичната липаза (с 49% до 20-ия ден от експозицията) .

При излагане в продължение на 7 дни на смес от нитрати (12,26 mg/kg) и нитрити (0,81 mg/kg) е отбелязан ефектът им върху усвояването на определени хранителни вещества. Отбелязано е най-голямо намаление на усвояването на мазнини, малко по-малко на протеини и минерали и леко намаление на въглехидрати.

Когато на бели плъхове се прилага натриев нитрат (в дози от 2,5-12,5 g/kg), разтворен в кефир, млечна киселина (5% разтвор), етанол (2 и 5% разтвор) и сорбинова киселина (1% разтвор), тяхното инхибиране беше отбелязан ефект върху образуването на метгемолгбоин. След отстраняване на млечната киселина (чрез утаяването й като калциев лактат), кефирът губи своите инхибиращи свойства. В същото време кефирът, млечната киселина, сорбиновата киселина и етанолът до известна степен допринасят за образуването на сулфхемоглобин, като действат едновременно с натриев нитрат.

Никотиновата, аскорбиновата киселина и пиридоксинът отслабват метхемоглобинобразуващия ефект на нитратите, но насърчават образуването на сулфхемоглобин.

Зеленчуците, отглеждани при типични производствени условия, могат да съдържат както нитрати, така и пестициди: в зелето две седмици след третирането има 740 mg/kg нитрати, след 1 месец - 1139 mg/kg, след 2 месеца - 1050 mg/kg, след 3 месеца - 371 mg/kg. Съдържанието на хлорофос в зелето е съответно 0,85; 0,27; 0,128 и 0,10 mg/kg, а фозалон - 2,05; 1,31; 0,7; 0,19 mg/kg. За да се проучи естеството на комбинирания ефект, са определени средните летални дози за еднократно перорално приложение на хлорофос, фозалон, нитрати и техните комбинации в различни съотношения (1:3, 1:1, 3:1). При експерименти с мишки и тъканни култури е установено, че комбинираният ефект на нитрати с хлорофос или фозалон се характеризира главно със сумиране на токсичния ефект при всички изследвани съотношения. Въпреки това, с увеличаване на специфичното тегло на нитратите, прилагани заедно с фозалон (съотношение 3: 1), се наблюдава антагонистичен ефект.

Комбинираният ефект на нитрати в доза от 1/10 от средната смъртоносна доза с ултравиолетово лъчение е придружен от същото повишаване на нивото на метхемоглобин в кръвта, както при изолирано действие, но няма ясна еритроцитна реакция, която се наблюдава при изолирано действие на нитрати.

Влияние върху репродуктивните процеси.

Анализът на клиничния и статистически материал показва увеличаване на броя на усложненията по време на бременност (токсикоза, хипотония, нефропатия, заплаха от спонтанен аборт и увеличаване на броя на спонтанните аборти), както и патология по време на раждане (асфиксия на плода, преждевременно преминаване на вода, слабост на раждането и кървене) сред производствените работници азотни торове.

При експеримент с многократно приложение на нитрати в доза 730 mg/kg в продължение на 60 дни при плъхове се наблюдава нарушение на генеративната функция, проявяващо се с гонадо- и ембриотоксични ефекти (удължаване на репродуктивния цикъл при женските, нарушаване на функционалното състояние на сперматозоидите при мъжете, повишена смъртност преди и след имплантиране).

За да се проучи ефекта на нитратите върху развиващия се ембрион, бяха проведени опити върху оплодени яйца от руски бели пилета, инкубирани в лабораторен термостат при температура 38 ° C и 60% относителна влажност. Натриевият нитрат се въвежда еднократно в жълтъка в дози от 1 нанограм до 1 милиграм на яйце в 0,1 ml воден разтвор, на различни етапи от развитието на ембриона. Контролните яйца се инжектират с чист разтворител (вода) в същия обем и при същите условия, както в експеримента.

Освен това имаше контрол без никаква намеса. Резултатите се вземат предвид на 10-ия ден от развитието и се записват аномалии в развитието и смърт на ембриона.

Установено е, че натриевият нитрат има тератогенна активност, която зависи от дозата и етапа на развитие на ембриона.

Максималният брой живи анормални ембриони се получава при доза натриев нитрат от 1 нанограм на яйце. Най-голям брой малформирани ембриони се наблюдават в ранните етапи на прилагане на натриев нитрат (на 1-ви и 3-4-ти ден).

В контролата без интервенция имаше 3,1% анормални ембриони, в контролата с въвеждането на разтворител от 3,5% (на 3-ия ден) до 6% (на 1-вия ден), при излагане на натриев нитрат - 22,2% до инкубация и 17,6% на 4-тия ден от развитието на ембриона. Аномалиите се изразяват в общо недоразвитие, деформации на мозъка, очите, дефекти на предните гръдни и коремни стени, намаляване на опашката, дефекти на крайниците и клюна. Установено е също, че натриевият нитрат е силно ембриотоксичен, причинявайки максимална смърт на ембриона на 3-ия и 8-ия ден

аутопсии (до 57-89%).

Хистологичните и хистохимичните изследвания на черния дроб на плода показват значителни дегенеративни промени под формата на протеинова и мастна дегенерация. Промените в черния дроб, когато се прилага нитрат в доза от 1 нанограм на яйце, са леки.

След излагане на бременни женски плъхове на натриев нитрат в доза от 3000 mg/kg, раждането обикновено се забавя. Най-често те се появяват на 23-ия ден след оплождането на женските, по-рядко на 22-ия ден, а понякога и на 24-25-ия ден от бременността (в контролната група, като правило, на 22-ия ден).

При прилагане на натриев нитрат в доза от 3000 mg/kg се ражда едно анормално плъхче, намалено по размер и без опашка. При излагане на същата доза в 10% от случаите се наблюдава силно изразена цианоза при малки плъхове. При доза от 40 mg/kg не се наблюдава цианоза. Цианозата, като правило, е придружена от рядко, едва забележимо дишане и намалена мускулна активност на малките плъхове. Установени са подкожни хематоми предимно по муцуната, лапите и гърба.

Натриевият нитрат също има ефект върху броя на малките в котилата. Ако средният брой новородени плъхчета в контролната група е 11,1 ± 0,3, то при въвеждане на нитрат в доза съответно 3000, 300 и 40 mg/kg той е 8,0 ± 0,3; 8,9±0,4; 9,1 ±0,7. Максималното намаление на средното тегло на новородените малки плъхове със 17% се наблюдава при доза от 3000 mg/kg.

Характерно е, че при дози от 3000 и 300 mg/kg малките плъхове увеличават теглото си с 1,9-2 пъти след 5 дни, а контролните само с 1,5 пъти. Този модел се наблюдава до 20-25 дни от живота. Започвайки от 25-30 дни, експерименталните плъхове започват да изостават по тегло от контролните. Отбелязаният факт, очевидно, трябва да се обясни с факта, че докато опитните малки плъхове са били хранени с майчино мляко, те

натрупаха повече тегло от контролите, тъй като размерът на котилото беше по-малък. Промяната в естеството на храненето до 25-ия ден, по време на най-голямото активиране на движението на малки плъхове, позволи проявата на непълноценност на потомството, получено от женски, изложени на натриев нитрат по време на бременност. Предполага се, че изоставането в развитието на новородените плъхове може да бъде свързано с нарушения в развитието на скелета им. При дози на натриев нитрат от 3000, 1200 и 300 mg/kg е отбелязано изоставане в осификацията на скелета в резултат на общо недоразвитие на ембрионите. При дози от 3000, 1200 и 300 mg/kg натриевият нитрат най-често причинява забавена осификация на проксималните метатарзални фаланги; в доза от 3000 mg/kg, в допълнение, проксималните фаланги на метакарпуса и опашните прешлени. Развитието на скелета на плъхове, чиито майки са били изложени на натриев нитрат по време на бременност, изостава от това в контролната група с поне 1-2 дни.

Лечение.

Лечението на пациенти с токсична метхемоглобинемия се провежда със специфични лекарства - аскорбинова киселина и метиленово синьо.

Поглъщането на аскорбинова киселина (0,15-0,3 g 3 пъти на ден) още през първите дни намалява концентрацията на метхемоглобин в кръвта до 10% от общото количество хемоглобин. След това преминават към поддържащи дози (0,05-0,1 g 3 пъти на ден) за дълго време (2-3 месеца); В този случай е необходимо да се правят паузи в приема на лекарството за 2-4 седмици. Метиленовото синьо, когато се прилага интравенозно, има бърз ефект и след 1 час относителната концентрация на метхемоглобин в кръвта намалява до 1% и по-малко. Използва се под формата на лекарството "Chromosmon", прилагано интравенозно в размер на 1 ml на 1 kg телесно тегло или в капсули (100 mg) 3-4 пъти на ден.

При отравяне с нитрати се използват по показания сърдечни, десенсибилизиращи средства, кръвопускане, кислородотерапия, хормонотерапия, диуретици, витамини и др.

Никотинамид и пиридоксин се използват за лечение на професионална метхемоглобинемия.

За лечение на селскостопански животни с нитратно-нитритна интоксикация с наличие на метхемоглобинемия, метиленово синьо се прилага интравенозно в доза от 1 g на 100 kg тегло на животното под формата на 1% разтвор, приготвен в изотоничен разтвор на натриев хлорид (0,9 %) или глюкоза (5%). Ако е необходимо, инжекцията се повтаря след 5-8 часа. Chromosmon също е ефективно лекарство - 1% разтвор на метиленово синьо в 25% разтвор на глюкоза, който се прилага интравенозно в размер на 1 ml на 1 kg тегло на животното. При интравенозно приложение на разтвори е необходимо да се избягва попадането на тези средства под кожата.

Заедно с интравенозно приложение на разтвор на метиленово синьо, добър терапевтичен ефект се получава чрез парентерално приложение на 5% разтвор на аскорбинова киселина в доза от 10 mg на 100 kg тегло на животното. Освен това, в случай на подостро или хронично отравяне, е необходимо да се използват витамин А и обвиващи средства.

В изключително тежки случаи първо трябва да приложите парентерално 2 ml 5% разтвор на ефедрин хидрохлорид, 3 ml цититон (0,15% разтвор на цитизин) и 2 ml 10% разтвор на коразол на 100 kg тегло на животното и след това , когато общото състояние се подобри, препоръчително е разтворът да се приложи интравенозно метиленово синьо.

За ускоряване на редуцирането на нитратите в крайни нетоксични продукти на преживните животни се дава разтвор на меласа или захар, разредена млечна или оцетна киселина в стандартни дози. В края на първия или на втория ден се използват лекарства срещу атония на предвентрикула (натриев сулфат, тинктура от черемица и др.).